1、选择题  可逆反应3Q（g）?3M+N（正反应为吸热反应），随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势．则下列关于M、N两种物质的聚集状态的判断正确的是（　　）
A．M和N一定都是气体
B．M和N可能都是固体
C．M和N不可能都是气体
D．若N为固体，M一定是气体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是______．
A、增大压强?B、升高温度?C、充入He气?D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：

参考答案：（1）A、增大压强，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故A错误；
B、升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；
C、充入He气，反应混合物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，甲烷的转化率不变，故C错误；
D、增大水蒸气浓度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率增大，故D正确；
故答案为：BD；
（2）平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值不变；
令开始H2O和CO的物质的量都是1mol，某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，设此时参加反应CO为xmol，则（1-x）：x=1：3，解得x=0.75，则：
? H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），
?开始（mol）：1? 1? 0? 0
?变化（mol）：0.75? 0.75? 0.75? 0.75
某时刻（mol）：0.25? 0.25? 0.75? 0.75
故产生浓度商Qc=0.75×0.750.25×0.25=9＜9.94，反应向正反应进行，故v（正）＞v（逆），
故答案为：不变；＞；
（3）A．固氮指由游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于人工固氮，故A正确；
B．催化剂加快反应速率，不能影响平衡移动，不能提高反应物的利用率，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，高温不利用氨气的合成，合成氨反应温度控制在500℃左右，在该温度下反应速率较快、催化剂活性较高，故C错误；
D．合成氨工业采用循环操作，目的是提高原料的利用率，故D错误；
故答案为：A；
（4）根据尿素的化学式CO（NH2）2，C、N原子完全利用最后，由C、N原子守恒可知生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1；
往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是由于：有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用；
故答案为：2：1；有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水，便于分离、回收利用；
（5）由CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），可得CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g），设能够合成氨气的体积为VL，则：
? CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g），
? 1? 2
3.0×108L×60%? VL
故V=3.0×108L×60%×2=3.6×108L
合成气的反应中：CH4～～～～～～～～～CO～～～～～～～～～～3H2，
? 3.0×108L×60%?3.0×108L×60%?3.0×108L×60%×3
分离二氧化碳过程生成的H2体积：CO～～～～～～～～～～H2，
?3.0×108L×60%? 3.0×108L×60%?
所以产生的氢气的总体积为3.0×108L×60%×3+3.0×108L×60%=12×108L×60%
令产生氨气的体积为V，则：
? 3H2～～～～～～～～～2NH3
? 3? ? 2
? 12×108L×60%? ?V
故V=12×108L×60%×23=4.8×108L?
故答案为：4.8×108．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB

cC+dD已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了n?mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n?mol，此时反应达到化学平衡．
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：a=______，b=______，c=______，d=______．
（2）如果只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应中各物质的聚集状态是：A?是______，B?是______，D?是______．
（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等．则该正反应是______热反应．

参考答案：（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以
a：b：c：d=n?mol：n/2mol：3n/2mol：n?mol=2：1：3：2，故答案为：2；1；3；2．
（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；
? 2A+B?3 C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体．故答案为：气体；固体或液体；气体．
（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应．
故答案为：放．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应A+B（s）?C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）
A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应
B．A、C均为气体，正反应为吸热反应
C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D．A为气体，C为固体，正反应为放热反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）
A．在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度
B．可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
C．改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度
D．当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，υ（正）=υ（逆）=0

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单