1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

参考答案：A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A正确；
B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；
D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变
B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少

参考答案：A．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H2量增大，故A错误；
B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故C正确；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，生成H2量不变，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
B．100?mL?2?mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

参考答案：A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，为有气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故A正确；
B.100?mL?2?mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度变小，反应速率减小，故B错误；
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，反应速率加快，故C错误；
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不生成氢气，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）
A．NaNO3溶液
B．NaCl固体
C．Na2SO4溶液
D．CuSO4粉末

参考答案：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故A错误；
B、加入NaCl固体，对反应无影响，不会减慢反应速率，故B错误；
C、加入Na2SO4溶液，硫酸钠不参与反应，溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故C正确；
D、加入CuSO4，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)能增大逆反应速率的措施是
A．增大O2的量
B．移去部分SO3
C．增大容器容积
D．降低体系温度