1、选择题  向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL?1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了
[? ]
A．6.4g?
B．4.8g?
C．2.4g?
D．1.6g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  

已知：Si+2NaOH+H2O = Na2SiO2+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑，有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的SO2和H2（假定浓H2SO4还原产物只有SO2）混合气体的体积在标准状况下为3.36L，则反应的锌的物质的量是?
[? ]
A．0.09mol?
B．0.12mol?
C．0.15mol?
D．0.18mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的空气(设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80)通过灼热的黄铁矿(FeS2)，反应后生成Fe2O3和FeO两种周体氧化物和SO2气体。若逸出的气体中不含氧气，则其中SO42-的体积分数可能为
[? ]
A.0.324
B.0.216
C.0.165
D.0.158

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取 0.3 L同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下：
甲：合金质量0. 51 g，生成气体体积0.56L；
乙：合金质量0. 765 g，生成气体体积0.672L；
丙：合金质量0. 918 g，生成气体体积0.672L。
求：合金中镁铝的物质的量之比。

参考答案：解：(1)分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：加入合金的质量：m（甲）<m（乙）<m（丙），生成气体的体积：v(甲)v(乙)= v（丙），由于盐酸的体积相同、浓度相同，因此，丙组实验中盐酸不足，甲组实验中盐酸过量。比较甲、乙两组数据：m（甲）: m(乙)=1：1.5，V(甲):V(乙)=1:1:2，则乙组实验中盐酸是不足的。盐酸全部反应。
(2)甲组实验中，镁、铝合金完全参加反应，依据合金的质量和产生H2的体积，可以计算合金中镁、铝的物质的量。
设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。 x=y=0. 01mol 则；镁、铝的物质的量之比为1:1。

本题解析：

本题难度：一般