1、简答题  金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

参考答案：(1) 1s22s22p63s23p63d84s2? (2)＞? (3)6? 6? (4) LaNi5? (5) ①一个σ键、一个π键；配位键；②氢键；③sp2、sp3

本题解析：
（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2。（2）利用Ni2+与Fe2＋的离子半径大小关系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔点：NiO＞FeO。（3）利用信息知可类比NaCl的配位数可知NiO晶胞中Ni与O的配位数均为6。（4）由“均摊法”知每个晶胞中含有：一个La（8×1/8）、五个Ni（1+8×1/2），故该合金的化学式为：LaNi5。（5）①在该结构中，碳氮双键中其中一个是σ键、一个是π键；氮镍之间的键是由N原子提供孤对电子，Ni提供空轨道形成的配位键。②由于氧的电负性强，因此该结构中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键。③该结构中-CH3中的碳原子是sp3杂化、用于形成C=N的碳原子是sp2杂化。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是?形的，P电子的原子轨道都是?形的。
（2）原子序数为24的元素原子中有?个能层，?个能级，?个未成对电子。
（3）硅原子核外电子排布式为?，价电子排布式为?
（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是?，立体构型是?，中心原子采取?杂化方式。
（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中?区和?族。

参考答案：.(1)球，哑铃?（2）4，7，6?（3）1s22s22p33s23p2，3s23p2
(4)四面体形，三角锥形，SP3 ?（5）ds，ⅡB

本题解析：（1）考查原子轨道的有关判断。根据电子云的形成可知，S电子的原子轨道都是球形的，P电子的原子轨道都是哑铃形的。
（2）原子序数为24的元素是Cr元素，位于第四正确第ⅥB，所以根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，因此原子中含有4个能层，7个能级和6个未成对电子。
（3）硅原子的原子序数是14，所以根据构造原理可知，硅原子核外电子排布式为1s22s22p33s23p2，其价电子排布式为3s23p2。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，该化合物中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以VSEPR模型是四面体形结构，由于含有1对孤对电子，所以立体构型是三角锥形结构，而氮原子则是sp3杂化。
（5）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中ds区和第ⅡB族。

本题难度：一般

3、填空题  图示法和图像法都是常用的科学研究方法。
(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。
(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；
②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。

参考答案：(1)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
②
(2)ⅣA　b　A点表示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子之间存在氢键，氢键的强度远大于范德华力。所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水
(3)①增大　②<　③>

本题解析：胆矾晶体中存在配离子[Cu(H2O)4]2＋，H2O中的O原子提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道形成配位键，从而可以写出水合铜离子的结构简式。(2)由图示氢化物的沸点变化规律看出，c的氢化物沸点逐渐升高，说明没有氢键的影响，应是第ⅣA族元素。折线a和b都说明氢化物中含有氢键，第二周期氢化物的沸点为100 ℃，应为第ⅥA族元素，但a线的变化趋势不对，b正确。(3)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能总趋势是逐渐增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能总趋势是逐渐减小。

本题难度：一般

4、选择题  对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (? )
A．牛顿
B．道尔顿
C．阿伏加德罗
D．门捷列夫

参考答案：D

本题解析：对发现元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫。

本题难度：简单

5、填空题  短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表

参考答案：（1）S ?O? (不分先后)（2分）
（2） CO?（2分）
（3）或 ?（2分）
（4）3：4?（2分）
（5）2Mg+ CO2 2MgO + C?（2分）

本题解析：根据元素原子的半径和主要化合价可判断，X是Mg，Y是Al，Z是S，L是Cl，M是C，Q是O。
（1）同主族的元素是S，O ；
（2）同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为CO；
（3）不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的化合物要么是CCl4，要么是CS2，电子式或 ?；
（4）等质量的Mg、Al的单质与足量盐酸反应，
Mg? ~? H2 ?2Al? ~? 3H2
24g? 1mol? 2×27g? 3mol
1g? xmol? 1g? ymol
生成H2的物质的量之比为x：y＝3：4；
（5）表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式 2Mg+ CO2 2MgO + C，2H2S+O22H2O+2S，H2S+Cl2=2HCl+S↓。

本题难度：一般