1、选择题  下列离子方程式正确的是
[? ]
A、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 　
B、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-＝2F-+O2+2H2O
C、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2O 　
D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是
[? ]
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+?=?Ca2++CO2↑+H2O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.?钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+?4e-?+2H2O?＝4OH-
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=?2H2O（l）；△H?=?－571.6?KJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：0.56克KOH的物质的量为0.56g56g/mol=0.01mol，1.38克K2CO3的物质的量为1.38g138g/mol=0.01mol，KOH和K2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，再发生碳酸钾与盐酸的反应生成碳酸氢钾和氯化钾，最后发生碳酸氢钾与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，
A、加入0.1L盐酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol盐酸与氢氧化钾反应没有气体生成，再加入0.01molHCl，与0.01mol碳酸钾恰好反应生成碳酸氢钾，也没有气体生成，则图象与实际不符，故A错误；
B、先发生氢氧化钾与盐酸的中和反应，图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向KOH和K2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和KOH反应生成水和氯化钾，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和K2CO3开始反应，首先发生HCl+K2CO3=KHCO3+KCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，再消耗0.1L盐酸，生成二氧化碳达最大，图象与实际相符合，故C正确；
D、因碳酸钾与盐酸的反应分步完成，则碳酸钾与盐酸先反应生成碳酸氢钾和氯化钾，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有一个未完成的离子方程式?+XO3－+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外层上有7个电子
C．X2是还原产物，H2O是氧化产物
D．若生成3 mol X2，转移6 mol电子

参考答案：B

本题解析：根据配平原则，该方程式中缺少的是5X-，X的最低价是-1价，其最高价是+7，最外层有7个电子，所以X不可能在第二周期，即F元素；X2即是氧化产物又是还原产物；若生成3molX2，电子转移5mol。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O
B．实验室用氨水制备少量Al(OH)3：Al3++ 3OH-====Al(OH)3↓
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：