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1、选择题 下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）?
Na2O
| NaCl
| AlF3
| AlCl3
| BCl3
| Al2O3
| CO2
| SiO2
|
920
| 801
| 1291
| 190
| -107
| 2073
| -57
| 1723
|
据此做出的下列判断中，正确的是 (? )
A、铝的化合物晶体类型完全相同
B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高
C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
参考答案：D
本题解析：A不正确，氯化铝是分子晶体，氧化铝是离子晶体。B不正确，例如二氧化硅的熔点低于氧化铝的。C不正确，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 下列判断正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．晶体中一定存在化学键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高
参考答案：C
本题解析：A 错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：过氧化钠
B 错误，晶体中不一定存在化学键，例如：稀有气体
C 正确。
D 错误，金属键越强，金属越活泼，金属熔点越低。
本题难度：一般
3、填空题 （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
元素
| 相关信息
|
T
| T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
|
X
| X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
|
Z
| Z的基态原子价电子排布为
|
Q
| 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
|
R
| 3p能级上有1个电子
|
W
| W的一种核素的质量数为65，中子数为36
|
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是?（用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要?（填“高”、“低”）。
（3）W2+的核外电子排布式为?。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是?
A．氧化剂是O2? B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2? D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为?（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）?2R2Z3（s）?△H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）?2R2Z3（s）?△H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=?．
参考答案：1）N＞C＞Na?（2）高?（3）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；C
（4）sp3?
?
,?极性? 2F2+2H2O=4HF+O2
（5）+47．2 kJ/mol（2分）
本题解析：根据元素的结构及其性质可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Al、Cu。
（1）非金属性越强，电负性越大，所以X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na。
（2），晶体结构与金刚石类似，石墨是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，原子半径越小，共价键越强，所以该晶体的熔点大于金刚石的。
（3）根据构造原理可知，铜离子的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。根据方程式可知，氧气是氧化剂，所以HO2是还原产物，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
（4）A为5原子核的+1价阳离子，则A是NH4＋，氮原子是sp3杂化。B为4原子核的+1价阳离子，则B是H3O＋，其电子式为。C为4个原子核构成的分子，则C是氨气，所以与氨气互为等电子体的分子可以是PH3，其结构式为
。D是双氧水，属于极性分子。E应该是是单质氟，和水反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。
（5）考查盖斯定律的应用。①－②即得到3Z2（g）?2Z3（g）?△H＝＋283.2 kJ／mol。所以16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H＝＋283.2 kJ／mol÷6＝+47．2 kJ/mol。
本题难度：一般
4、选择题 纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为1～100 nm的超细粒子（1 nm＝10－9 m）。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性能，可开发为新型功能材料，有关纳米粒子的叙述不正确的是（?）。
A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体
B．一定条件下纳米粒子可催化水的分解
C．一定条件下，纳米陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好
D．纳米粒子半径小，表面活性高
参考答案：A
本题解析：题中涉及纳米材料这一新型材料，根据纳米粒子微粒大小，判断出其分散质粒子大小刚好处在胶体分散质大小的范围内，因此我们要结合胶体知识，并紧密联系题干中的有关知识分析、讨论。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于晶体与非晶体的说法中正确的是
[? ]
A．固体SiO2一定是晶体
B．晶体有自范性但排列杂乱无章
C．非晶体无自范性而且排列无序
D．非晶体一定比晶体的熔点高
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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