1、填空题  （5分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。
（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。
（2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M+表示)。?
（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?

参考答案：（5分，各1分）(1) [FeFe(CN)6] -?
(2)带一个单位负电荷?可用Na+、K+、Rb+与之结合? MFeFe(CN)6? (3)M+在每一个立方体的体心上。

本题解析：（1）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]-。
（2）此化学式带负电荷，所以应该均和阳离子才能成为电中性的物质。若结合M+形成中性粒子，此微粒化学式为MFeFe(CN)6。
（3）由于M+离子在晶胞中含有1个，所以在晶胞中的位置应该是在每一个立方体的体心上。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，比较抽象。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据，有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学式能真实表示物质分子组成的是?（?）?
①NaOH?②SiO2?③SO3?④He?⑤P ⑥Na2O2
A．②③⑤
B．③⑤
C．③④
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：在离子晶体和原子晶体中不存在分子，所以其化学式不能代表物质的分子组成。只有在分子晶体中才存在分子，其化学式代表物质的分子组成。因为磷有多种同素异形体，所以⑤也不能代表物质的分子组成。答案是C。

本题难度：简单

3、选择题  某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内；B为阳离子，分别在顶点和面心。则该晶体的化学式为

[? ]
A. B2A
B. BA2
C. B7A4
D. B4A7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(? )

A．MgB
B．Mg3B2
C．MgB2
D．Mg2B3

参考答案：B

本题解析：根据晶胞结构并依据均摊法可知，晶胞含有的镁原子个数是个，硼原子个数是个，所以该化合物的化学式可表示为Mg3B2，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好均摊法，然后结合晶胞的结构灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于物质结构的说法中正确的是（　　）
A．BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B．水分子空间构型呈V形，氨分子呈三角锥形
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D．在任何物质分子中都含有化学键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单