1、选择题  下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
B．用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体（杂质为Na2CO3）的纯度
C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴
D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

参考答案：A．Cu和Cu2O都能溶液稀硝酸，红色固体可能为Cu2O，不一定为Cu，故A错误；
B．用酚酞作指示剂，当指示剂恰好变色时，根据盐酸的物质的量可计算NaOH的物质的量，进而计算质量，可求得纯度，故B正确；
C．溴乙烷和溴与苯混溶，不能分离出溴，应用碳酸钠溶液，然后分液分离，故C错误；
D．生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明水垢中含有碳酸盐，水垢的成分为碳酸钙和氢氧化镁，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  49 gH2SO4的物质的量是
A.0.1 mol
B.5 mol
C.0.5 mol
D.49 g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是
A．酒精和碘
B．溴和水
C．硝基苯和水
D．苯和硝基苯

参考答案：C

本题解析：只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离。选项ABD中均是互溶或易溶的，不正确。C中硝基苯难溶于水，可用分液漏斗进行分离。答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.3∶4∶3

参考答案：D

本题解析：本题考查电离情况，如AlCl3中，电离出三个氯离子。物质的量之比为：3×1:2×2:1×3=3:4:3

本题难度：一般

5、选择题  为了除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂，然后过滤即可除去FeCl3杂质，该试剂是（　　）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．氨水
D．MgCO3

参考答案：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选D．

本题解析：

本题难度：一般