1、填空题  短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子．试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z______W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；电负性：X______Y．
（2）写出Q的价电子排布图______，YF3的结构式______．
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：______．

参考答案：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，常用第三周期，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则W为Al元素、Z为Mg元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为非金属性，则Y表现+3价，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，原子序数小于Mg元素，则Y为氮元素；Q处于第三周期，p能级上有一个未成对电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，由于W为Al元素，则Q为Cl元素，
（1）Mg原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素的高；
同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N，
故答案为：＞；＜；
（2）Q为Cl元素，外围电子排布为3s23p5，价电子排布图为，NF3中氮原子越氟原子之间形成1对共用电子对，结构式为：，
故答案为：；；
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水溶液至过量，先生成氢氧化铜与硫酸铵，有蓝色沉淀生成，继续滴加过量的氨水，氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀消失，溶液呈深蓝色，反应离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的是_______________；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是_______________；
（3）属于极性分子的是_______________；
（4）既有σ键又有π键的是_______________；
（5）含有s-sσ键的是_______________；
（6）以上物质为固体时，属于离子晶体的是_______________。

参考答案：（1）①③
（2）⑤⑥
（3）①③⑥
（4）④⑤
（5）②
（6）⑦

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (每空2分?共16分)?20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：? i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；? ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；? iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；? iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

参考答案：(每空1分，共16分)
(1)
?
4
直线形
?
180°
?
? (2) CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形
(3)? V形?∠H－O－H＜109°28′?水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ－i，应有∠H－O－H＜109°28′
(4) 四面体

本题解析：（1）如果价层电子对数为2，则n只能是2，m只能是0，所以是直线型结构，其键角是180°。如果分子是正四面体结构，键角是109°28′，则价层电子对数一定是4。
（2）CO2分子中中心原子含有的孤对电子对数是（4－2×2）÷2＝0，即不含有孤对电子，CO2属AX2E0，n＋m＝2，所以CO2分子是直线型结构。
（3）H2O分子中中心原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，即水分子是V形结构。由于水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ－i可知，应有∠H－O－H＜109°28′。
（4）由于SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，所以n＋m＝4。又因为双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；所以二者都是四面体形结构，而不是正四面体结构。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组元素中，已知A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB3型离子化合物的是（?）
A．6和9?B．13和17?C．11和8?D．12和17

参考答案：B

本题解析：用列举法，把常见的AB3型化合物都列举出来，再从中选出属于离子化合物的，与选项进行一一对照。或用代入法，把四个选项中每对原子序数所能组成的化合物写出，再与题干对照，看是否满足题意。或用排除法，观察到AB3这种组成方式中A、B的价态应是同为奇数或同为偶数，所以原子序数的奇偶性也应一致，所以可直接排除A、C、D三项。

本题难度：简单

5、填空题  卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。

（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
（4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。

参考答案：（1）HF分子间形成氢键　（2）F－　（3）RbCl
（4） 　sp3杂化　（5）3∶4

本题解析：（1）HF、HCl均为分子晶体，其中HF能形成分子间氢键，使沸点升高。（2）由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知离子数关系为N（Mg2＋）∶N（K＋）∶N（F－）＝1∶1∶3，得白球为F－。（3）分解时可形成RbI或RbCl两种卤化物，由于r（Cl－）＜r（I－），所以后者晶格能大。（4）注意B为ⅢA族元素，最外层只有3个电子，有1个空轨道，N为VA族元素，有一对孤对电子，写出结构式。B原子形成4根键，即0＋4＝4，sp3杂化。（5）叁键中有1个σ键、2个π键，单键均为σ键。

本题难度：一般