1、选择题  测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl-和SO42-的个数比为
[? ]
①8∶3 ②3∶2 ③4∶1 ④1∶3
A．只有①
B．只有①②④
C．只有②④
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  某学生进行实验需要90mL 2.00mol/L-1的NaOH溶液，该生利用中学实验室条件进行溶液配制，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，必须用到的是_____________
A．锥形瓶? B．200mL容量瓶?C．量筒? D．胶头滴管 E．100mL容量瓶? F．天平
(2)该生需要称量的NaOH固体质量为____________；若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线和规格（或容积）外还应标有________，在使用前必须的操作是_______________。
(4) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（?）

(5)配制完毕后，教师指出有部分同学进行了下列某一项错误操作，你认为这些操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______________
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．将溶解后的溶液立即转入容量瓶
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中
D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
E．定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容时仰视容量瓶刻度线

参考答案：(1)DEF
(2) 4.0g；玻璃棒、烧杯
(3)温度；检漏
(4)A?
(5)BE

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：
（1）求生成的气体在标态下的体积
（2）剩余固体各成分的物质的量
（3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 →?Na2S4O6+2NaI）

参考答案：(1)3.36L? (2)KCl 0.1mol? MnO2?0.1mol?(3)Cl2? 0.224L? HCl 1.792L

本题解析：（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是20.95g－16.15g＝4.8g
氧气在标准状况下的体积是。
（2）根据方程式可知
2KClO32KCl ＋ 3O2↑
2mol? 2mol? 3mol
0.1mol? 0.1mol? 0.15mol
所以反应后剩余固体中氯化钾的物质的量0.1mol
氯化钾的质量是74.5g/mol×0.1mol＝7.45g
则二氧化锰的质量是16.15g－7.45g＝8.7g
因此二氧化锰的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol
（3）在加热的条件下，氯化钾和浓硫酸反应生成氯化氢，然后生成的氯化氢再被二氧化锰氧化生成氯气。根据方程式 Cl2＋2KI＝2KCl＋I2、I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6可知：
Cl2?～? 2Na2S2O
1mol? 2mol
0.01mol? 0.02mol
即生成的氯气是0.01mol
标准状况下的体积是0.224L
根据氯原子守恒可知
生成的氯化氢是0.1mol－0.01mol×2＝0 .08mol
在标准状况下的体积是0.08mol×22.4L/mol＝1.792L
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养。该题的关键是明确反应原理，然后结合质量守恒定律、原子守恒以及电子的得失守恒灵活运用即可。

本题难度：一般

4、简答题  如图为病人输液用的生理盐水（化学式为NaCl）注射液标签上的部分內容．（该注射液就是氯化钠的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）注射液中氯化钠的物质的量浓度为______．（保留两位小数）
（2）某学生欲用氯化钠和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：
①学生需要称取______氯化钠固体进行配制．
②请写出该实验的实验步骤
a：______，b：称量，c：溶解，d：移液，e：洗涤，f：______，g：摇匀
（3）在溶解过程中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是______．
（4）操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、______、______．
（5）若定容前容量瓶底部有水珠，对配制溶液的浓度有何影响？______
（6）若实验中定容时加水超过刻度线，应该如何处理：______．

参考答案：（1）由图中数据可知，该氯化钠溶液500mL中含有氯化钠4.5g，故该氯化钠溶液的物质的量浓度为4.5g23g/mol0.5L=0.39mol/L．
故答案为：0.39mol/L．
（2）①实验室没有900mL的容量瓶，应选择1000mL的容量瓶，故需配置1000mL溶液，由图中数据可知，该氯化钠溶液500mL中含有氯化钠4.5g，故需要氯化钠的质量为4.5g×1000mL500mL=9.0g．
故答案为：9.0g．
②配制一定体积的物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等．
故答案为：计算；定容．
（3）在溶解过程中为了溶解得更快，通常是用玻璃棒搅拌，加速溶解．
故答案为：用玻璃棒搅拌．
（4）操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：1000mL容量瓶；胶头滴管．
（5）溶液配制需加水定容，定容前容量瓶底部有水珠，对配制溶液的浓度无影响．
故答案为：无影响．
（6）若实验中定容时加水超过刻度线，导致所配溶液的浓度偏低，应该倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．
故答案为：倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=Ca2＋，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。

本题难度：一般