1、推断题  X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）W的电子式是____________ 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_________ ， 装置II中物质的化学式是 ____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，所需仪器装置是_________ （从上图选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。

参考答案：（1）
（2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O 或2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O ；Na2O2
②H2O2? ；I、IV、V
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO3

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知A、B、C、D、E、F?六种物质的转化关系如下：
①A+B→C+H2O
②C+KOH→D↓（蓝色）+E
③B+D→C+H2O
④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1：2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B______；C______；G______．
（2）检验E中阴离子的实验方法是______
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为______．

参考答案：由②C+KOH→D↓（蓝色）+E，蓝色沉淀是氢氧化铜的特征颜色，证明C中含有铜离子，D为Cu（OH）2；④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）判断F为BaSO4沉淀，证明E中含有硫酸根离子，结合反应②可知E为K2SO4，C为CuSO4；③B+D→C+H2O，由反应可知，C为CuSO4，D为Cu（OH）2，判断B为H2SO4；反应①分析产物①A+B→C+H2O可知，A为CuO；
⑤G+B（H2SO4）→CO2↑+F（BaSO4）↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1：2，推断G为Ba（HCO3）2；
（1）根据推断得到，B为H2SO4，C为CuSO4，G为Ba（HCO3）2，故答案为：H2SO4；CuSO4；Ba（HCO3）2；
（2）检验E（K2SO4）中阴离子为SO42-的实验方法是：先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-，
故答案为：先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；
（3）往G为Ba（HCO3）2的溶液中滴加过量的KOH，反应是酸式盐和碱的反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，
反应的离子方程式为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案为：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  已知：A、B为短周期非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)

（1）写出A的电子式__________、C分子的空间构型：_____________。
（2）写出反应②的化学方程式____________________________。
（3）反应④的化学方程式为______________________________。
（4）反应⑤的化学方程式是______________________________。
（5）反应⑥的离子方程式是______________________________。

参考答案：（1）；三角锥形
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO
（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（5）2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑

本题解析：

本题难度：困难

4、推断题  下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、H为单质，其中H为气体；B、E为无色液体，F为淡黄色固体，K为红褐色固体；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

回答下列问题
（1）在常温下，A和B发生的变化称为___________。
（2）列举F的一种用途______________________
（3）反应⑤化学方程式是______________________
（4）常用于检验C中阳离子的物质是___________
（5）C溶液中通入D，也能实现C→G的转化，则该反应的离子方程式是_________________________。

参考答案：（1）钝化
（2）呼吸面具或潜水艇氧气的来源
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
（4）硫氰化钾
（5）SO2+2Fe3++2H+==2Fe2++4H++SO42-

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物．它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出化学式：B______，G______．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是______剂，反应②中是______剂．
（3）完成F与B?发生反应的化学方程式______
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是______；
若反应①是在常温条件下进行，A是______．
若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为______．

参考答案：与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备
Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，则
（1）由以上分析可知，B为HCl，G为FeCl2，故答案为：HCl；FeCl2；
（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：
4HCl（浓）+MnO2?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用，
故答案为：催化；氧化；
（3）Fe3O4中含有+2价和+3价Fe与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（4）根据化合价变化判断，已知：2KClO3?MnO2?.△2KCl+3O2↑，生成3mol转移12mol电子，2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，生成3mol转移6mol电子，生成等物质的量的O2，反应中转移的电子数之比为2：1，
故答案为：KClO3；H2O2；2：1；

本题解析：

本题难度：一般