1、填空题  物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，

请按要求回答下列问题。
⑴组成金属A的元素在周期表的位置是_____________，
D的化学式是__________________
⑵写出反应“C→F”的离子方程式?；
⑶写出反应“ I→J”的离子方程式?；
⑷写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式?。

参考答案：（1）第三周期ⅢA族、 HCl
（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

本题解析：本题无机框图题，关键是找准突破点。红褐色沉淀K，所以K是氢氧化铁。黄绿色气体E，说明E是氯气，则B是氯化氢，H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁。A是铝，C是氯化铝，F是氢氧化铝，G是偏铝酸钠。

本题难度：一般

2、推断题  现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A? ?、 B? 、 C? ?、 F? 、 H? 、 乙? ?
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①? ?
反应⑤? ? ?
反应⑥? ?

参考答案：（1）A：Na? B：Al? C：Fe? F：FeCl2? H：Fe(OH)3? 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为________；
②写出反应I的化学方程式________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为___________，C中所含化学键的类型是___________
②写出反应I的化学方程式___________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式___________________。
(3)将(2)中一定量的气体D 通入2LC的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如下图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____，常温下a点溶液的pH____（填“>”“=”或“<”）7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________；
②标准状况下，通入气体D的体积为____L，C溶液的物质的量浓度为____ mol/L。

参考答案：(1)①；②4NH3+5O24NO+6H2O；③2NO+2CON2+ 2CO2
(2) ①O=C=O；（极性）共价键、离子键；②Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2；③Ca(OH)2+ Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH
(3)①NaOH、Na2CO3；>；c(Na+) >c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)；②44.8；2.5

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是?（填字母）。
a．S? b．N2? c．Na? d．Mg? e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为?；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是?（用必要的文字和离子方程式表示）。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为?或?。

参考答案：（1）de（2分,选对1个得1分，有错不得分）
（2）FeCl3(1分）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化（2分）
（3）Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2分）

本题解析：（1）若X是氧气时，A分别是a．Sb．N2c．Na?都能满足，故选de。（2）若X是金属单质，A可以为铁，B为氯化铁，C为氯化亚铁。由于亚铁离子易被空气氧化所以加入铁粉发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，这样可以防止Fe2+被氧化。（3）根据题干信息，A溶液与C溶液反应生成B。可知两者分别是铝离子和偏铝酸根离子的盐溶液，故发生的离子反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓和[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O。

本题难度：一般

5、填空题  (10分)已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1∶1混合加热生成C、D、E三种物质，E、F、J是常见的气体单质，有如下转化关系：

（1）写出A与D反应的离子方程式_________________________________________；
（2）写出反应②的化学方程式? __________________________________________。
（3）电解③时阳极产生气体168ｍL（标准状况），电解后溶液的体积为150ｍL，此时溶液的pH为________________。
（4）将等物质的量的A和C溶于100mL水中，下列溶液说法不正确的是_________。
A．2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)
B．c(Na＋)+ c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32-)＋c(OH－)
C．c(CO32-)＋2c(OH－)= 3c(H2CO3) + c(HCO3－) + 2c(H＋)
D．c(Na＋)> c(CO32-)> c(HCO3－)> c(OH－)> c(H＋)
（5）若A、B混合后加热得到纯净物，反应的方程式为_________________________

参考答案：(1) HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
(2) 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
(3) 13?
(4) D
(5)4NaHCO3+2Na2O2＝4Na2CO3+O2↑+2H2O↑

本题解析：根据题干信息和物质转换图可推断出：A为NaHCO3，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH,E为O2,F为Cl2,G为NaClO,H为NaCl,I为H2O,J为H2，K为CO2
（1）故A与D反应的离子方程式为 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
（2）Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，注意配平
（3）总反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，生成168mlCl2(0.0075mol)时，生成0.015molNaOH,又体积为0.15L，故C(OH-)=0.1mol/L，所以PH为13
（4）A、C为物料守恒，正确；B为电荷守恒，正确；D项应该 c(CO32-)<c(HCO3－)
（5）4NaHCO3+2Na2O2＝4Na2CO3+O2↑+2H2O↑
点评：框图推断题是化学中常见的一类题型。推断题要抓住题干或者相互转化关系图中的题眼，便可迎刃而解，该题综合性强，难度较大。

本题难度：一般