1、选择题  通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气体是
[? ]
A．NH3、N2、H2?
B．HCl、NH3、CO2
C．H2、O2、N2?
D．SO2、H2S、O2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列气体中能用碱石灰干燥，但不能用排水法收集的是
[? ]
A．H2
B．NH3
C．NO2
D．HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）?．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为?．

（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式?．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为?．
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是?（填“甲”或“乙”），原因是?．
②检验产物中有NH4+的方法为?．

参考答案：（1）①实验室制备氨气用熟石灰用氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，可用排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气吸收应防止溶液倒吸，所用的装置分别有I、F、G、E、C，故答案为：I、F、G、E、C；?
②氨气加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，生石灰与氯化铵反应的化学方程式为
CaO+2NH4Cl?△?.?CaCl2+2NH3↑+H2O，
故答案为：CaO+2NH4Cl?△?.?CaCl2+2NH3↑+H2O；
（2）氨气具有还原性，在加热条件下与氧气发生置换反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+3O2?△?.?N2+6H2O，氨气还能被氧化为NO和水，进而与氧气反应生成硝酸，如通入氨气过快，则有生成NH4NO3，产生白烟，
故答案为：4NH3+3O2?△?.?N2+6H2O；NH4NO3；
（3）①二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故乙方案正确．
故答案为：乙；二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；?氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵；
②检验NH4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是

[? ]
A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
氨的原理是：N2+3H2

参考答案：①合成氨工业有下列流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离，从图1生产流程知，原料气氮气和氢气，经过氨的合成、氨的分离，所以X为氨气，Y为氮气和氢气的混合气，再循环利用，故答案为：NH3；
②A．升高温度，能使反应速率加快，但该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于氨的合成；增大压强，能使反应速率加快，反应也向正反应方向移动，但过高的压强，反应成本高，故A错误；
B．实际生产中采用400～500℃的高温，催化剂的催化活性最高，可以增加反应速率，缩短达到平衡的时间；故B正确；C．合成氨工业的原理是：N2+3H220-50MPa

本题解析：

本题难度：一般