1、选择题  下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤---除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失---证明溶液中含有SO42-
C．向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊---证明该溶液中存在CO32-
D．向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色---证明Fe2+具有氧化性

参考答案：A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，故A正确；
B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可能为AgCl，也可能为BaSO4，不能排除Cl-的影响，正确的做法是先价盐酸，如无沉淀，继续加入BaCl2溶液，如产生沉淀，可证明含有SO42-，故B错误；
C．溶液中也可能存在HCO3-，不能证明一定含有CO32-，故C错误；
D．Fe2+具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作中错误的是（?）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．用某已知浓度的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

参考答案：D

本题解析：蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量晶体时，即可以停止加热，利用余热就可以完全蒸发，所以选项D是不正确的，其余选项都是正确的，答案选D。

本题难度：一般

3、实验题  某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO 、H2? H2O（气）共同存在”。经讨论从以下提供的仪器和药品中设计组合成一套装置（假设其它杂质气体对本实验无干
扰）

（1）该小组证明CO2存在应选用＿▲＿装置，现象是：＿▲＿。证明H2O气的存在应选用＿▲＿装置，现象是：＿▲＿。
（2）若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：混合气体—(? )—(? )—( B )—(? )—(? )—(? )
（3）此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？＿▲＿。

参考答案：（共8分）1、C，（石灰水）变混浊， F，（无水硫酸铜）由白色变蓝色?（每空1分，共4分）
2．混和气体→F—C— B →A→F→C（2分）
3．尾气中可能含CO而没有处理，将尾气通过导管引出用酒精灯火焰将CO烧掉。（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列操作能实现预期目的的是(　　)
A.通过加热、过滤，除去HNO3溶液中的Fe3＋
B.用酸式滴定管量取15.25 mL KMnO4溶液
C.在乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入乙醇以除去其中的乙酸
D.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

参考答案：B

本题解析：试题分析：在酸性条件下，得不到氢氧化铁沉淀，A不正确；高锰酸钾溶液检验强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，B正确；C不正确，乙酸乙酯也易溶在乙醇中，应该用饱和的碳酸钠溶液，然后分液即可，C不正确；高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸生成氯气，所以应该用稀硫酸酸化，D不正确，答案选B。
考点：考查常见的基本实验操作
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

5、选择题  阅读、分析下列材料：

参考答案：A

本题解析：由表中沸点数据及溶解性可知，乙二醇和丙三醇为互溶液体且两者的沸点相差很大，可用蒸馏法分离该混合物；

本题难度：一般