1、选择题  现有三组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合②酒精与水混合③食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、过滤
D．蒸馏、萃取、分液

2、选择题  对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

3、选择题  1 mol/L硫酸的含义是
A.1 L水中含有1 mol硫酸
B.1 L溶液中含有1 molH+
C.将98克硫酸溶于1 L水中所形成的溶液
D.指1 L硫酸溶液中含有98克H2SO4

4、填空题  （12分）今有化合物甲：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：_____________________。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______________。
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。
鉴别甲的方法：____________________________________。
鉴别乙的方法： 91EXAM.org____________________________________。
鉴别丙的方法：____________________________________。
（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_______________________。

5、填空题  以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。
例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3+、Fe2+都被转化为________(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是___________________________。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_______________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在