1、计算题  将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。计算被还原的HNO3的物质的量是多少？

参考答案：0.25 mol

本题解析：事实上，铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的质量分数在不断降低，后来发生的反应，应是铜与稀硝酸的反应，生成的5.6 L气体，也应该是NO2与NO的体积之和。
根据氮原子守恒的方法解此题：
2HNO3Cu（NO3）2
1HNO31NO
1HNO31NO2
被还原的硝酸应该是生成气体的硝酸。
n（NO）+n（NO2）=="0.25" mol。
所以被还原硝酸的物质的量为0.25 mol。

本题难度：简单

2、计算题  (6分) 9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体积？

参考答案：（6分）（1）0.4mol?（2）0.1 mol?（3）2.24L

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：???。
（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：???。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是???。
②B中浓H2SO4的作用是???。
（4）写出D装置中反应的化学方程式???。
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为???g。

参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H="-92.4" kJ／mol
（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2或NH3·H2ONH3↑+H2O
（3）①4NH3+5O24NO+6H2O?②吸收H2O（g）和未反应的NH3
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO?（5）

本题解析：W为无色液体，一般是H2O，即有10个电子，X有5个原子核且有10个电子，可推断出是NH4＋，则Y为OH－，Z为NH3。
（1）工业上合成氨，是用氢气和氮气直接合成，反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H="-92.4" kJ／mol
（2）氨的实验室制法，一般是加热铵盐和碱的混合物。
（3）（4）氨经过一系列反应可以得到硝酸，其过程可表示为N2 —NH3—NO—NO2—HNO3。
（5）当铁不足时，此反应的方程式为
4HNO3＋FeFe(NO3)3＋NO＋2H2O
4? 1
b/14? b/56
则（b/14）=(a/63)?得a/b=4.5
当铁过量时，剩余的铁能继续和Fe(NO3)3反应，该反应方程式为
8HNO3＋3Fe3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O
8? 3
b/56? b/21
则 b/21=(a/63)?得a/b=3
又因为（a/b）大于等于3，小于等于4.5，说明该反应介于刚才所列举的两者之间，即反应方程式为
4Fe＋12HNO33Fe(NO3)2＋Fe(NO3)3＋3NO＋6H2O
12? 3
a? a/4
即被还原的硝酸的质量为(a/4)g。
点评：本题通过推断，判断出N元素的相关物质，主要考察书上关于NH3及HNO3的制法的化学方程式，学生可以根据所学知识进行解答，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是(　　)?
A．NaNO3
B．KCl　　
C．ZnSO4
D．Fe2（SO4）3?

参考答案：AD?

本题解析：加入NaNO3后，NO与溶液中的H+相当于HNO3，可以把Cu溶解，加入Fe2（SO4)3后，Fe3+也能与Cu反应。

本题难度：简单

5、选择题  白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是

A．P4和N4是同系物
B．P4和N4?是同素异形体
C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构
D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般