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1、选择题 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)测得开始时，SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
[? ]
A．O2为0.15mol·L-1
B．SO2为0.25mol·L-1
C．SO3为0.4mol·L-1
D．O2、SO3的浓度相等
2、选择题 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( )
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
3、计算题 （12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1?T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA ?vC（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
|
n（NO2）/mol
| 0.40
| n1
| 0.26
| n3
| n4
|
n（N2O4）/mol
| 0.00
| 0.05
| n2
| 0.08
| 0.08
|
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为?。
②100℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K的值为?。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是?mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为?。（结果保留小数点后一位）
4、选择题 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H2的浓度是（?）
A．0.32 mol/L
B．0.16 mol/L
C．0.08 mol/L
D．0.04 mol/L
5、填空题 （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0? b． 10°C、pH=4.0? c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
①你认为t3时改变的条件是?（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为?mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
时间段
| t1～t2
| t2～t3
| t3～t4
| t5～t6
|
平衡常数
| K1
| K2
| K3
| K4
|
用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系? 写此条件下该反应的热化学方程式? ________________?
（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)?
?CH3OH(g)反应合成甲醇。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为?，此时的温度?250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是?
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：?
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