参考答案：A

本题解析：设K+、Fe2+、Cl－的物质的量分别为3mol，2mol，1mol。根据电荷守恒可以计算出硫酸根离子为3mol。所以溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3
考点：电荷守恒
点评：本题难度不高，抓住选择题的做题技巧，可以把计算过程简略。

本题难度：一般

3、选择题  将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质量的浓度为(? )
A．0.1 mol /L
B．1 mol /L
C．4 mol /L
D．0.5 mol /L

参考答案：B

本题解析：根据公式和计算，，C。
点评：根据公式和计算得出答案。

本题难度：简单

4、选择题  在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
[? ]
A．小于100mL
B．等于100mL
C．大于100mL
D．等于100/ρ mL

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（?）
A．0.3mol NO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 NA
B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA
C．标准状况下,22.4L SO3与足量水充分反应生成的H+的总数为2NA
D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5NA

参考答案：A

本题解析：NO2气体溶于的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO在反应中NO2既是氧化剂还是还原剂，转移的电子数是2，所以A正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA，即B不正确。标准状况下三氧化硫不是气体，C不正确。铁与稀硫酸反 www.91exAm.org应生成的是亚铁离子，即0.5mol Fe失去的电子是1mol，D不正确。答案选A。

本题难度：一般