高中化学必备知识点《物质的量》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《物质的量》试题特训（2017年最新版）(四)

2017-08-22 16:09:13 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题（8分）（1）9．2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0．2 mol，则NOx的摩尔质量为___________，x数值为_______，这些质量的NOx在标准状况的体积约为_______。
（2）V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0．5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为_________________

参考答案：（1）46 2 4．48 （2）a/576V

本题解析：（1）根据氮原子为0．2mol，可求的氮的氧化物的物质的量为0．2mol，所以氮的氧化物的摩尔质量为9．2g/0．2mol=46g/mol，所以x=（46-14）÷16=2，因为物质的量为0．2mol，所以在标准状况下体积约为：0．2×22．4=4．48L。（2）硫酸根离子的物质的量为a/96mol，所以铁离子的物质的量为2a/(96×3
)，所以取出0．5VL，稀释至2VL时，浓度为原来的1/4，故浓度为2a/(96×3)V÷4= a/576V。
考点：摩尔质量和物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

2、选择题
A．玻璃棒
B．胶头滴管
C．托盘天平
D．容量瓶

参考答案：C

本题解析：本题考查基本实验操作.配制溶液时，若溶质是固体就用托盘天平称量，若溶质是液体或溶液则用量筒量取。

本题难度：一般

3、填空题（3分）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量?　?　??g／mol，该气体在标况下的体积?L，该气体所含分子数?　?。（不必写出计算过程）

参考答案：80；4.48Ｌ；1.204×1023　（３分）

本题解析：M=80 g／mol；
V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48Ｌ；
N=nNA=0.2mol×6.02×1023mol—mol=1.204×1023

本题难度：一般

4、选择题配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

参考答案：B

本题解析：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，错误；B.根据c=n/v，溶液的体积偏小，配制的浓度偏大，正确；C.氢氧化钠没有完全转移的容量瓶中，是物质的量偏小，浓度偏大，错误；D.定容时仰视，会造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液

本题难度：一般

5、计算题（8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？

参考答案：（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g

本题解析：（1）1Cu(IO3)2?～? 6.5I2?～? 13Na2S2O3
1mol? 6.5mol? 13mol
C [Cu(IO3)2]·0.1L? 0.1 mol/L×0.04L
C [Cu(IO3)2]= 3.1×10-3 mol/L
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，则100mL Cu(IO3)2饱和溶液为100g，其中Cu(IO3)2的质量为3.1×10-3 mol/L×0.1L×414g/mol="0.13" g，则室温时Cu(IO3)2的溶解度近似为0.13 g。

本题难度：简单

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