参考答案：D

本题解析：A 错误，电荷守恒，c(S2—) 应为2c(S2—)
B 错误，S2－水解，c(K+) + c(S2—) <0.3mol/L
C 错误，c(K+) = 2c(S2—) +2 c(HS—) +2 c(H2S)
D 正确，遵循质子守恒。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：B

本题解析：A项是电荷守恒，正确；NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa和Na2CO3溶液是因为水解溶液显碱性，CO32-的水解程度比CH3COO-大，要pH相同，CH3COONa更大才行，B不正确；由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na+)和物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(HNa＋)可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C正确；NaHA溶液的pH＝4说明HA－的电离程度比水解程度大，D正确。
考点：溶液中的守恒规律的应用、电离和水解程度对溶液的酸碱性的影响。

本题难度：困难

3、选择题  相同浓度的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为
①CH3COONa
②NaHCO3
③C6H5ONa
A.①②③
B.③②①
C.③①②
D.②③①

参考答案：B

本题解析：本题既考查了酸性强弱的比较，又考查了盐类水解的知识．根据盐类水解的知识可知酸越弱，形成的盐越容易水解，pH越大，而酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚，所以B正确．

本题难度：困难

4、填空题  （4分）在25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？         （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
（2）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)    2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                      。

参考答案：（1）否  AB （2）=   (3) c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

本题解析：（1）NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，恰好生成CH3COONa，CH3COO—水解，此时溶液呈碱性，所以二者恰好完全反应的点在AB 区间内；（2）在D点时，25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液含氢氧化钠0．0025 mol； 25mL 0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液含CH3COOH0．005 mol；根据物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；(3）C点溶液中含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，C点溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。

本题难度：一般

5、填空题  （7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       
A．5
B．1
C．1～3之间
D．3～5之间