参考答案：A

本题解析：A中铝和氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠。故选A。
点评：历年高考对铝的考查都不少，所以对考生的要求就是熟练掌握和铝相关的各种转化关系，以及氯化铝和氢氧化钠的相互滴加，偏铝酸钠和盐酸的相互滴加等试验。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
[? ]
A．碳酸钠　　　
B．氢氧化铝　　
C．氧化钙　　　　
D．碳酸钡

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　）
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

参考答案：A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；
B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；
C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误；
D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列从海水中提取镁正确的方法是（?）
（提示：熔点：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

参考答案：D

本题解析：首先是富集，海水加石灰乳生成Mg（OH）2沉淀、洗涤，洗涤后加盐酸生成MgCl2，因MgO熔点比MgCl2高，故电解MgO耗能多不经济，应电解MgCl2。

本题难度：简单

5、选择题  在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)?3

参考答案：AC

本题解析：KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++AL3++2SO42-；1mol KAl(SO4)2中含K+1mol，AL3+1mol，SO42-2mol，当逐滴加入Ba(OH)2溶液时，立即有AL（OH）3沉淀和BaSO4沉淀生成，当加入的Ba(OH)2的物质的量达到时，AL3+全部生成AL（OH）3沉淀，其物质的量为1mol；BaSO4的物质的量为；再加入Ba(OH)2溶液时，又有?BaSO4生成，而AL（OH）3沉淀则全部恰好溶解生成ALO2-。即此时沉淀的质量达到最大。所以，正确的选项只有C。A错，沉淀最后为BaSO4；B错，当AL3+全部生成ALO2-沉淀的质量最大；

本题难度：一般