1、选择题  向NaAlO?2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
A．NO2
B．CO2
C．NH3
D．CO

2、选择题  我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是
A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒
B．可以通过电解明矾溶液来制取Al
C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

3、选择题  铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是 (? )
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．工业上可以用电解法冶炼铝
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D．常温下不与任何酸、碱反应

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．合金的性质等于各成分金属的性质之和
B．单质铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
C．镁着火可以用CO2灭火器来灭火
D．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

5、填空题  明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。