1、填空题  现有下列可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：

请根据图象回答下列问题：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则____曲线表示恒温恒容的情况；
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____热反应（填“吸”或“放”）；
(4)化学计量数x的值___（填取值范围）；判断的依据是____。

参考答案：(1)b
(2)a
(3)吸
(4)大于2（或>2或≥3）；保持温度不变， 增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x>1+1=2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

参考答案：①、已达平衡的反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），C为固体，增大C的物质的量，不影响平衡移动，水为气态，增大水的物质的量，水的浓度增大，平衡向降低水浓度的正反应移动，故增加反应物物质的量时，则平衡不一定移动，故①错误；
②、已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2转化率增大，N2的转化率降低，②故错误；
③、有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动，故③错误；
④、有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故④错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（　　）
①铁在潮湿的空气中容易生锈
②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④钠与氯化钾共融制备钾?Na（l）+KCl（l）?

K（g）+NaCl（l）
⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫．
A．③④
B．①②
C．①⑤
D．①②⑤

参考答案：①该反应不是可逆反应，故①错误；
②该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，而不是四氧化二氮转化为二氧化氮而使气体颜色加深，故②错误．
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
，故③正确．
④该反应是可逆反应，所以能 用勒夏特列原理解释，故④正确．
⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，故⑤正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知A（g）+B（g）C（g）；ΔH = a kJ/mol。图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是

[? ]
① a＞0
② a＜0
③ R表示300℃的曲线
④ R表示200℃的曲线
⑤200℃时的平衡混合物相对分子质量大于300℃时的
A．①③
B．②④ 　
C．②③
D．②③⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA?+ yB(g)zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器体积扩大1倍，反应重新达到平衡，测得A浓度为0.20mol/L。下列叙述中正确的是
[? ]
A．
B．平衡向左移动
C．B的转化率减少
D．C的体积分数降低

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般