1、实验题  (14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
(1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的?（填字母代号）

②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml，需称取(NH4)2Fe(SO4)2?g
③若在配制过程中，烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度?；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度?。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有?。
a．KAl(SO4)2?b．KAlO2?c．NH4Al(SO4)2? d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
?；?。

2、实验题  某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是____________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）。
a?．药匙?b．烧杯?　?c．石棉网?d．玻璃棒?e．坩埚
（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为______________，
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与?FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________________；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______（填入正确选项前的字母）?。
a.浓H2SO4?b.酸性KMnO4溶液?　?c.碘水?d.NaCl溶液

3、选择题  下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2
B．利用Ⅱ装置制取C2H4
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D．利用Ⅳ装置收集NH3

4、选择题  下列有关实验的说法正确的是
A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水

5、实验题  黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2?
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：

问题讨论：
?
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是?溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：
?、?。
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是?。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是?。
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有?。
写出④中反应的离子方程式?。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为?。