1、实验题  (14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
(1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的?（填字母代号）

②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml，需称取(NH4)2Fe(SO4)2?g
③若在配制过程中，烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则所得溶液浓度?；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度?。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有?。
a．KAl(SO4)2?b．KAlO2?c．NH4Al(SO4)2? d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
?；?。

参考答案：（共12分）
(1) ①ac（2分）?②7.1g（2分）?③偏低；偏高（2分）
(2)ac（2分）
(3) NH4++H2ONH3·H2O+H+；Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。（4分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是____________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）。
a?．药匙?b．烧杯?　?c．石棉网?d．玻璃棒?e．坩埚
（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为______________，
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与?FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式________________；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________。
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______（填入正确选项前的字母）?。
a.浓H2SO4?b.酸性KMnO4溶液?　?c.碘水?d.NaCl溶液

参考答案：（1）浓盐酸；抑制氯化铁水解；ce
（2）溶液由棕黄色变为浅绿色
（3）①2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验
（4）使气体充分吸收，防止溶液倒吸
（5）bc

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验不能达到预期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2
B．利用Ⅱ装置制取C2H4
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D．利用Ⅳ装置收集NH3

参考答案：B

本题解析：A：可防止Fe(OH)2被空气氧化，正确
B：温度计应插入混合液中，控制混合液温度，不正确
C：可随时控制反应的发生与停止，并且可防止污染空气，正确
D：氨气密度小于空气，应从短管进集气瓶，并且极易溶于水，用倒置的漏斗防止倒吸，正确

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验的说法正确的是
A．现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
B．CH2＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键
C．用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，加NaOH后，平衡正向移动，由橙色变为黄色；B、碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、Na2CO3与NaCl、AlCl3、NaHSO4作用的现象分别是无明显现象、白色沉淀和气泡、气泡；D、不正确，可能生成的是BaSO4,酸性条件下，NO3―能将SO2氧化成SO42―.

本题难度：一般

5、实验题  黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2?
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：

问题讨论：
?
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是?溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：
?、?。
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是?。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是?。
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有?。
写出④中反应的离子方程式?。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为?。

参考答案：（1）NaOH (2分) ＝(2分)、＝(2分)?（2）洗涤、干燥(2分)?（3）使完全转化成(2分)
（4）250ml 容量瓶(2分)? 5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)?
（5）(2分)

本题解析：（1）由于空气中含有CO2和水蒸气，所以必须除去，以防止干扰后面的SO2的吸收，因此盛放的是氢氧化钠溶液。SO2是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式是SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。又因为亚硫酸钠极易被氧气氧化，所以还可能发生反应2SO32－＋O2=2SO42－。
（2）沉淀在称量之前还需要洗涤和干燥。
（3）为了使溶液中的SO32－完全被氧化生成SO42－，加入的过氧化钠应该是过量的。
（4）由于要稀释至250ml，所以还需要250ml容量瓶。酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的方程式是5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O。
（5）硫酸钡的质量是m2g，物质的量是m2/233mol，则SO2的物质的量是m2/233mol，所以硫元素的质量分数是。

本题难度：一般