1、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是
[? ]

2、填空题  金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还?原剂是　　?　?　，每生成1mol TiCl4转移?mol电子。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3　 　　　?的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为______________?__________，该反应在氩气中进行的理由是_________?_____________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有___。

3、选择题  将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是
[? ]
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

4、选择题  催化反硝化法可治理水中硝酸盐 的污染，该方法是用H2将NO3-还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．每生成1mol N2，反应转移5mole-
C．x=2
D．反应过程中溶液pH减小

5、选择题  白磷为剧毒药品，当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒，反应方程式为：P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平)，当0.5 mol P原子被还原时电子转移总数为（?）
A．3 mol
B．1.5 mol
C．1.806×1024个
D．9.03×1023个