1、填空题  氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_? _
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
?MnO4-+?NO2-+??=====?Mn2++?NO3-+?H2O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：?。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小?（请填序号）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO4溶液于?（“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为?

参考答案：

?

本题解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，燃烧是氧化还原反应，D正确，ABC都是物理变化，答案选D。
（2）类型Ⅳ是置换反应，所以满足有水参加、水为还原剂反应是F2+2H2O==4HF+O2。
（3）Ⅰ、根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是。
Ⅱ、检查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞
是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。
Ⅲ、根据c＝n/V可知，在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，则溶质减少，浓度偏小；定容时仰视仪器上的刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小；又加入少量水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小，答案选①②③。
IV、标签上面是溶液的浓度，下面是溶质的化学式。7.9 g KMnO4固体是0.05mol，所以浓
度是0.5mol/L。
?V、高锰酸钾溶液碱液氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管。根据方程式可知，亚硝酸钠的浓度是＝0.625 mol/L。

本题难度：一般

2、选择题  白磷为剧毒药品，当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒，反应方程式为：P+CuSO4+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H2SO4(未配平)，当0.5 mol P原子被还原时电子转移总数为（?）
A．3 mol
B．1.5 mol
C．1.806×1024个
D．9.03×1023个

参考答案：C

本题解析：由

知5 mol P被还原得15 mol e-，转移了30 mol 电子，当0.5 mol P被还原时则转移3 mol e-，即转移电子总数为1.806×1024个，故C正确。

本题难度：简单

3、填空题  (10分) 按要求填空
(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
　______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2
(2)检验SO42－所需要用的试剂__________________和__________________。
(3)三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

参考答案：（共10分）(1)（4分）

(2) BaCl2溶液和盐酸。（2分）
(3) 2MgO·3SiO2·11H2O（2分）
(4) 0.3NA或1.806×1023?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是
A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

参考答案：CD

本题解析：A．在体现氧化能力的过程中Na2FeO4到三价铁离子，次氯酸钠到氯离子，当等物质的量时转移的电子数Na2FeO4大于次氯酸钠的，故A正确。湿法中氢氧化铁中的铁元素化合价升高被氧化，正确。C．干法中每生成1 mol Na2FeO4应转移2 mol电子，错误。D．由2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O反应再根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，高铁酸钠的氧化性弱于次氯酸钠，错误。

本题难度：一般

5、选择题  三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为： C3N3（OH）33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是：（?）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO2是还原剂

参考答案：C

本题解析：C3N3（OH）3与HNCO的结果与性质不同，所以不是同一种物质，选项A不正确；在反应8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O中HNCO被氧化，作还原剂，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，作氧化剂，因此选项B、D不正确，C正确，答案选C。

本题难度：一般