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1、选择题 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（?）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0．20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0．10mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol·L-1
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
参考答案：C
本题解析：A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，恰好发生发生反应：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O，得到Na2CO3。由于该盐是强碱弱酸盐。在溶液中会发生水解反应：Na2CO3+ H2O
NaHCO3+NaOH。因此溶液中的阴离子有CO和OH-及HCO3－。错误。B．在NaHCO3溶液中：根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2c(CO)+c(HCO3－);根据物料守恒可得c(Na+)= c(CO)+c(HCO3－)+c(H2CO3)。两式相减可得c(OH-)+c(CO)= c(H+)+c(H2CO3)。错误。C两溶液混合后得到的为等物质的量的CH3COOH与CH3COONa的混合物。根据元素守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol/L．正确。D．由于HCl是强酸，完全电离所以c(HCl)=c(H+);醋酸是弱酸，部分电离，c(CH3COOH)>> c(H+)。所以在体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中含有的溶质的物质的量n(CH3COOH)>>n(HCl)因此所消耗的NaOH物质的量CH3COOH多。错误。
本题难度：一般
2、选择题 在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是? (? )
A．加少量盐酸
B．加热
C．加少量醋酸钠晶体
D．加氢氧化钠
参考答案：B
本题解析：A、加入少量盐酸，H+浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，错误；B、因为弱酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H+浓度增大，pH降低，正确；C、加入少量醋酸钠晶体，平衡向左移动，H+浓度减小，pH增大，错误；D、加入NaOH，中和CH3COOH，H+减小，pH增大，错误。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HA
H＋＋A－，则K＝
，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸
| 电离方程式
| 电离平衡常数K
|
CH3COOH
| CH3COOH
H＋＋CH3COO－
| 1.75×10－5
|
H2CO3
| H2CO3H＋＋HCO3－
HCO3－H＋＋CO32－
| K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
|
H2S
| H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
| K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
|
H3PO4
| H3PO4H＋＋H2PO4－
H2PO4－H＋＋HPO42－
HPO42－H＋＋PO43－
| K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13
|
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
参考答案：（1）变大 （2）K值越大，酸性越强 （3）H3PO4 HS－ （4）当多元弱酸电离出1个H＋后，便带一个单位负电荷，再电离时相当于在负电荷的束缚下电离出带正电荷的H＋，故越来越难电离，K越来越小 （5） K1?K2?K3
本题解析： （1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
考点：弱电解质的电离平衡。
本题难度：一般
4、选择题 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
[? ]
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2~3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 稀氨水中存在下述平衡：
改变下列条件，能使电离程度增大的是
A．加浓氨水
B．升高温度
C．加NH4Cl溶液
D．加NaOH溶液
参考答案：B
本题解析：A、加浓氨水，电离平衡正向移动，但一水合氨的电离程度减小，错误；B、弱电解质的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，正确；C、向氨水中加入NH4Cl溶液，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，错误； D、向氨水中加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误。
本题难度：简单
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