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1、填空题 以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
| 钾
| 钠
| Na2CO3
| 金刚石
| 石墨
|
熔点（℃）
| 63．65
| 97．8
| 851
| 3550
| 3850
|
沸点（℃）
| 774
| 882．9
| 1850（分解产生CO2）
| ----
| 4250
|
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4 Na（g）+ 3CO2（g）
2 Na2CO3（l）+ C(s,金刚石) △H=－1080．9kJ/mol
（1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min内CO2的平均反应速率为 。
（2）高压下有利于金刚石的制备，理由是 。
（3）由CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金刚石） △H=－357．5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。
（4）下图开关K接M时，石墨电极反应式为 。
（5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Ag+氧化性的强弱。
在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中，
电极与溶液含相同的金属元素)，并标出外电路电子流向。
参考答案：（1）0．0015 mol/（L ·min）（2分）
（2）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动（2分）；
（3）3Na2O（s）+C（s,金刚石) = 4Na（g）+Na2CO3（l）△H= —4．2kJ/mol（2分）；
（4）O2+2H2O+4e－ =4OH－（2分）；
（5）
（2分）
本题解析：（1）先根据定义式求v(Na)，再根据速率之比等于化学方程式中的系数之比求v(CO2)，即v(Na) =0．0020mol/(L?min)， v(CO2)="3" v(Na)/4=0．0015mol/(L?min)；（2）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动；（3）将已知两个热化学方程式编号为①②，①—②×3可以约去3 CO2(g)，根据盖斯定律，则6Na2O(s)+2C(s，金刚石)=8Na(g)+2Na2CO3(l) △H=—8．4kJ/mol，若系数减半，则焓变也减半，则3Na2O(s)+ C(s，金刚石)=4Na(g)+Na2CO3(l) △H=—4．2kJ/mol；（4）若K接M，则该装置为原电池，模拟铝的吸氧腐蚀，由于铝比石墨活泼，则铝是负极，石墨是正极，负极反应式为Al—3e—=Al3+，正极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—；（5）验证Cu2＋、Ag+氧化性的强弱，可根据置换反应：
Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag来设计原电池，铜发生氧化反应，银离子发生还原反应。所以铜作负极，银作正极，硫酸铜和硝酸银作电解质溶液。
考点：考查化学反应速率、化学平衡、电化学等相关知识。
本题难度：困难
2、填空题 （8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
(3)x的值为________。?
参考答案：(1)0.75 3? (2)0.05? (3)2
本题解析：C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，所以5min后生成的C是0.5mol/L，又因为同时有0.5 mol/L的D生成，所以根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比看得出x＝2。
3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)
起始量（mol）? y? y? 0? 0
转化量（mol）? 1.5? 0.5? 1.0? 1.0
5min后（mol）? y－1.5? y－0.5? 1.0? 1.0
因为c(A)∶c(B)＝3∶5，所以
，解得y＝3mol。则此时A的浓度是
。B的平均反应速率v(B)＝
。
本题难度：一般
3、选择题 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
A．υA= 0.5mol/（L·s）
B．υB= 0.3mol/（L·s）
C．υC= 0.8mol/(L·s)
D．υD= 1.0mol/(L·s)
考试问吧
?4NO2(g)+ O2(g)。