参考答案：（1）过滤?萃取分液（2）B?（3）漏斗分液漏斗
（4）①缺石棉网②温度计水银球位置③冷凝水方向
（5）使蒸馏烧瓶受热均匀控制温度不过高?蒸馏烧瓶

本题解析：（1）溶液中有不溶于水的固体，所以过滤即可。碘易溶在有机溶剂中，萃取即可。
（2）酒精、乙酸和乙二醇和水互溶，不能作为萃取剂，答案选B。
（3）过滤需要漏斗，分液需要分液漏斗。
（4）烧杯不能直接加热，需要垫石棉网；蒸馏时温度计测量的时气体温度，其水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处；冷凝管中水的流向应该是下进上口出。
（5）水浴加热，能使蒸馏烧瓶受热均匀，便于控制温度不过高。碘是固体，在蒸馏烧瓶里聚集。

本题难度：一般

4、选择题  海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B．将卤水中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入氢氧化钠溶液
C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D．在高温下用铝还原MgCl2可制取金属镁

参考答案：A

本题解析：电解饱和的食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。氯气和氢氧化钠反应可以生成次氯酸钠。氯气和氢气反应生成氯化氢，进而得到盐酸，A正确；B不正确，通常加入的是石灰乳；C不正确，因为镁离子水解，溶液显酸性，需要在氯化氢的气氛中加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2。镁是活泼的金属，应该用电解氯化镁的方法冶炼，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，在注重对教材基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

5、填空题  铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是?，操作a的名称为?；
（2）废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，则该温度下反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常数为?（保留两位有效数字）；
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：?；
（4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：?；
（5）写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式：?。

参考答案：（14分）（1）增大接触面积，提高浸取率（2分）?过滤（2分）
（2）7.7×10－10（2分）
（3）2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O（3分）
（4）加蒸馏水浸没铬黄沉淀，等蒸馏水流尽后，再重复操作1～2次（3分）
（5）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）

本题解析：（1）铬污泥含有固体反应物，固体粉碎的目的是增大固体反应物的表面积，增大化学反应速率，提高铬等元素的浸取率；氧化铬、氧化铁是碱性氧化物，易溶于过量的浓盐酸，得到含有CrCl3、FeCl3的溶液，氧化铝是两性氧化物，溶于过量的浓盐酸，得到含有AlCl3的溶液，二氧化硅是酸性氧化物，不溶于盐酸，则操作a为过滤，目的是除去SiO2；（2）溶液a中加入适量Na2CO3调pH8.5～9.5时，碳酸根离子与氢离子容易反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子与铁离子容易发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，碳酸根离子与铝离子容易发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，再次过滤所得废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3，碳酸根离子水解促进铬离子水解，但是铬离子的水解没有进行到底，导致滤液中主要成分是NaCrO2、NaCl等的溶液；由于25℃时H2OH++OH－，则Kw=1.0×10－14；由于Al(OH)3(s) Al3++3OH－，则Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)?c3(OH－)=1.3×10－33；由于Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，则K====≈7.7×10－10；
（3）pH=8.5～9.5时，溶液呈碱性，CrO2－变为CrO42－是氧化反应，铬元素的化合价由+3价升为+6价，由此推断H2O2是该反应的氧化剂，氧元素由—1价降为—2价，则还原产物是水，根据电子、电荷、原子个数守恒原理配平，该过程的离子方程式为2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；（4）洗涤沉淀时，一般是向沉淀中加蒸馏水至浸没铬黄沉淀，等蒸馏水流尽后，再重复操作1～2次；（5）氧化铝是两性氧化物，盐酸是强酸溶液，二者反应生成氯化铝和水，氯化铝是易溶易电离的盐，则该反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

本题难度：困难