1、填空题  在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2?mol?X和1?mol?Y，发生如下反应：? 2X（g）?+?Y（g）a?Z（g）?+?W（g）?△H?=?－Q?kJ·mol－1?（Q>0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1?kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
(1)化学计量数a的值为?____________?。此反应的逆反应△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定?
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定?
D.容器内气体的质量一定
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1?kJ的是________?（稀有气体不参与反应）与之是等效平衡的是_____ 。
A．2?molX、1mol?Y、1molAr? ?
B．a?molZ、1mol?W ?
C．1?molX、0.5mol?Y、0.5a?molZ、0.5?mol?W? ?
D．2?molX、1mol?Y、1molZ
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol?X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________kJ。
(5)维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2?mol?X和1mol?Y发生如上反应并达到平衡，则____________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数：M___________（选填“>”、“<”或“=”）N。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：若在某温度下，2?molX和1?mol?Y在该容器中反应达到平衡，?X的平衡转化率为50%，则该温度为_____________℃。

参考答案：(1)1?；>
(2)ABC
(3)A ；ABC
(4)1. 5Q
(5)N?；?>
(6)300

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知在某密闭容器中进行的反应a A (g)?b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分别为方程式中的物质计量数），某物理量Y随时间（t）变化的情况如右图所示（X1、X2表示不同温度或压强），请回答下列问题：

（1）当X1、X2分别表示不同的温度状况时，Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，则该反应的正反应是?反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）当X1、X2分别表示不同的压强状况时，Y可代表反应物A的转化率，则X1?X2（选填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之间的关系为a? (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a、b、c的最简整数比为???；此时A的转化率为?。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1．5mol C，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%，则此时A的转化率为?。
（4）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡，下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是?（填写序号）
①增加B的物质的量?②加入合适的催化剂
③增加A的物质的量?④降低温度

参考答案：（1）放热（2分）
（2）＜（2分）?＜（2分）
（3）2∶2∶1 （2分）? 50% （2分）? 60%（3分）
（4）①④（2分）

本题解析：（1）由图像可知，先拐先平温度高，X2温度大于X1，但温度高时，生成物C在平衡时混合物中的质量分数减小，所以，该反应的正反应是放热反应。
（2）先拐先平压强大，X 1 < X2，但压强增大时A 的转化率减小，即增大压强，平衡左移，所以，a <(b+c)
（3）根据可逆反应三步走计算a、b、c的最简整数比为2∶2∶1，此时A的转化率为50%
第二种情况A的转化率为60%
（4）能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是①④。②不能，因为催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动。③不能，增加A的物质的量，平衡右移，B 的转化率增大，B在平衡混合气体中体积分数减小。

本题难度：一般

3、填空题  反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A?)=0.15mol/L·min ②v(B?)=0.01mol/L·s ③v(C?)=0.40mol/L·min ④v(D?)=0.45mol/L·min，
该反应的快慢顺序为_____________（填序号）。

参考答案：④＞③＝②＞①

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆
B．正反应的△H<0
C．a、b两点的反应速率va=vb
D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

参考答案：B

本题解析：T1时，Z的物质的量分数最大，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，A不正确；平衡后如果继续升高温度，Z的物质的量分数降低，说明正反应是放热反应，选项B正确；a、b两点的温度不同，反应速率不相同，选项C不正确；T<T1时，ω增大的原因是反应向正方向进行，而并没有达到平衡状态，选项D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq) ?H+? +? In—(aq)
（红色）?（蓝色）
下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（?）
A．稀硫酸
B．氯化铝溶液
C．稀氨水
D．饱和食盐水

参考答案：C

本题解析：要使指示剂显蓝色，则平衡必须向正反应方向移动。氨水能中和氢离子，降低氢离子的浓度，平衡向正反应方向移动，答案选C。

本题难度：一般