参考答案：A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，故A正确；
B．b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c（HA）＜c（A-），故B错误；
C．c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，故C错误；
D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确．
故选：AD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
C．1.0×10-3?mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8?mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL?NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

参考答案：A、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH值增大，故某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b，故A错误；
B、HCl是强电解质，完全电离，0.2mol/L盐酸中c（H+）=0.2mol/L，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）远远小于0.1mol/L，故盐酸与0醋酸中c（H+）之比远远大于2：1，故B错误；
C、1.0×10-3?mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8?mol/L盐酸pH＜7，故C错误；
D、pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，则n（H+）=n（OH-），氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L×1mL100mL=0.001mol/L，故溶液中c（H+）=10-1410-3mol/L=10-11mol/L，故NaOH溶液pH=-log10-11=11，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）氯化铁水解的离子方程式为__________，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为____________。
（2）向盛有1mL?0.1mol/L?MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L?NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是____________。?
（3）25℃，向100mL?pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000?mL，混合后溶液体积1100?mL?，pH=____________。?
（4）常温下，将0.1000?mol·L－1?NaOH溶液滴入20.00?mL?0.1000?mol·L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)___________?c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为，它的含氧官能团名称为___________、___________。?

参考答案：（1）Fe3+?+?3H2OFe(OH)3?+?3H+?;? Fe3+?+?3HCO3-?=?Fe(OH)3?↓?+3CO2?↑
（2）?Fe(OH)3溶度积（或溶解度）比Mg(OH)2更小
（3）11?
（4）>
（5）羟基;羧基

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（　　）
A．c（NH4+）＜c（Cl-）
B．c（NH4+）=c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）
D． 无法确定c（NH4+）与c（Cl-）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般