高考化学试题《盐类水解的原理》考点预测（2017年强化版）(六) 2017-08-22 16:20:39 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是 A．c(M+)=c(HA)+c(A-)                B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) C．c(OH-)=c(H+)+ c(HA)              D．c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-) 参考答案：B 本题解析：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，生成强碱弱酸盐MA，由于强碱弱酸盐MA中弱酸根的水解，溶液呈碱性；A、由元素守恒得c(M+)=c(HA)+c(A-)，A正确；B、离子浓度大小关系为c(M+)> c(A-)> c(H+)>c(OH-)，B错误；C、由质子守恒得c(OH-)=c(H+)+ c(HA)，C正确；D、由电荷守恒得c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)，D正确；答案选B。 考点：盐的水解 本题难度：一般 2、选择题  NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是 ①HCl气体 ②氨气 ③H2O  ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体  ⑥降温 A．③④⑤ B．②④ C．②③⑥ D．②④⑥ 参考答案：D 本题解析：氯化铵中存在水解平衡，NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl。通入氯化氢，则抑制水解，但比值是减小的；通入氨气，抑制水解，比值增大；稀释促进水解，比值减小；加入氯化铵固体，抑制水解，比值增大；氢氧化钠固体促进水解，比值减小；水解吸热，降低温度，抑制水解，比值增大，因此正确的答案选D。 本题难度：一般 3、选择题  常温下，有下列四种溶液： ① ② ③ ④ 0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H+)：③<① B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH) D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COOˉ)> c(H+) > c(Na+)>c(OHˉ) 参考答案：D 本题解析：A项，NaOH完全电离，CH3COOH部分电离，前者对水的电离抑制程度大，故由水电离出的c(H+＋)：①＜③；B项，0.1mol·L－1CH3COOH溶液，稀释100倍，无法计算其pH值，错误；C项，①③若等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则碱不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)；D项c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)是CH3COOH过量很多的情况，正确。 考点：酸碱对水的电离平衡的影响，酸碱的混合时的pH计算，盐的水解，溶液中离子浓度的比较。 本题难度：一般 4、选择题  与100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是 A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D．50 mL 0.2 mol/L氨水

参考答案：B

本题解析：100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)近似为0.2mol/L :A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中c(NH4＋)近似为0.1 mol/L，故A错误。B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液c(NH4＋)近似为0.2 mol/L，故B正确。C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 c(NH4＋)由于受H+的抑制作用，大于 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)，故C错误。D. 50 mL 0.2 mol/L氨水c(NH4＋)远小于0.2 mol/L，故D错误。
考点： 了解离子浓度的简单计算，了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
点评：本题涉及的知识点有溶液中某离子浓度的求算方法，盐的水解及影响因素，弱电解质的电离。

本题难度：一般

5、选择题  常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c（A-）
D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)＝2c(CO32-）＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

参考答案：C

本题解析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，说明HA

本题难度：困难

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