参考答案：B

本题解析：酸式盐（NaHX）溶液显碱性，HX-离子水解大于电离，说明H2X是弱酸，A、NaHX的电离方程式为NaHX===Na+ + HX¯，A错误；B、溶液显碱性，HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度，B正确；C、由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + 2c(X2¯)，C错误；D、加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)减小，不是增大，D错误；答案选B。
考点：电解质溶液

本题难度：一般

3、填空题  盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3?的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl?的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3?溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．

参考答案：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐不水解显中性；故答案为：碱；酸；中；
（2）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，水解方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）FeCl3 易水解，所以配制时要加HCl抑制其水解；纯碱溶液因水解显碱性，有去污能力，故答案为：盐酸；抑制Fe3+的水解；纯碱．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在Na2CO3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是  （　　）。
A．c（Na＋）＝2c（CO32-）
B．c（H＋）＞c（OH－）
C．c（CO32-）＜c（HCO3-）
D．c（OH－）＞c（H＋）