1、选择题  下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

参考答案：C

本题解析：95℃纯水的pH<7是因为水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，c(H+)>10-7mol/L，但c(H+)≡c(OH-)，仍呈中性，A错误；醋酸是弱酸，稀释过程中醋酸电离补充氢离子，所以稀释10倍后pH<4，B错误；0.2mol/L盐酸中氢离子浓度为0.2mol/L，与等体积水混合后氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1，C正确；pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误。
点评：弱酸稀释过程中电离补充氢离子。

本题难度：一般

2、选择题  现有常温下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列说法正确的是?
A．将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是：②< ③
B．将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
D．等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH?
A．大于8
B．小于8
C．等于8
D．小于7

参考答案：A

本题解析：pH试纸用水润湿后，测得pH＝8，相当于把溶液稀释了，所以在稀释之前碱性应该更强，所以PH>8，选A。

本题难度：简单

4、选择题  常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)
A．5×10-13 mol·L-1
B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1
D．1×10-12 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：溶液中共有两部分H+:水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)="0.01" mol·L-1×2="0.02" mol·L-1。水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1,硫酸电离出来的H+是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 mol·L-1。根据c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)= mol·L-1=5×10-13 mol·L-1。因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制),则水电离出来的H+浓度就是5×10-13 mol·L-1。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）? ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g）? ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）? ΔH= －393.5 kJ·mol-1?
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为?；C的燃烧热为?。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为?。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式?。

参考答案：（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol?（2）1425KJ
（3）CO（g） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol

本题解析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以氢气的燃烧热是285KJ／mol。C的燃烧热为393.5KJ／mol。
（2）10g氢气是5mol，放出的热量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。
（3）④×2－③得到2CO（g） +O2（g）＝2CO2（g）?ΔH= －566 kJ·mol-1?。

本题难度：简单