1、简答题  0.096mol的CO和0.075mol的O2在100mL的密闭容器中混合，加热到某一温度发生反应并达到平衡时，有0.08mol的CO2生成．
①计算该温度时的上述反应中平衡常数．
②如向平衡混合物中加入氧气时，CO的转化率会______，平衡常数______．

参考答案：①由于生成0.08molCO2，所以：消耗CO的物质的量为0.08mol，剩余0.016mol；消耗O2的物质的量为0.04mol；剩余0.035mol；容器体积为0.1L，因此：
达到化学平衡时，c（CO）=0.16mol?L-1；c（O2）=0.35mol?L-1；c（CO2）=0.8mol?L-1；
写出化学平衡常数的表达式为Kc2(CO2)c2(CO)?c(O2)═0.820.162?0.35≈71.4，
故答案为：K=71.4．
②增大氧气浓度使化学平衡向右移动，CO转化的物质的量浓度增大，而起始浓度不变，所以转化率增大；温度没有变化，所以化学平衡常数不变．
故答案为：增大不变

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是?。
A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同? B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)? C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要?mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?。

参考答案：.(1) 橙色? (2)C? (3)6? Cr2O72－+6Fe2++14H+ =6Fe3++2Cr3++7 H2O?
(4)5?（每空2分，共10分）

本题解析：（1）若该平衡处在强酸性环境，则平衡向正反应方向移动，溶液显橙色。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B中始终是满足的，答案选C。
（3）1 mol Cr2O72－离子得到6mol电子，根据电子的得失守恒可知，需要6molFeSO4·7H2O。
根据反应物和生成物可知，反应的方程式为Cr2O72－+6Fe2++14H+ =6Fe3++2Cr3++7 H2O。
（4）c(Cr3+)＝10-5mol/L时，根据溶度积常数表达式可知，c(OH―)=10-9mol/L，则氢离子浓度是10-5mol/L，所以pH＝5。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) ?Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 (? )
A．X的分解速率与Y的消耗速率相等
B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以B不正确。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，A不正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，C可以说明。D反应速率的方向是相同的，不能说明。答案选C。

本题难度：一般

4、简答题  某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？

参考答案：开始加入A、B两种气体，平衡时c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，
由方程式A（g）+B（g）=2C（g）可知，△c（A）=12△c（C）=12×0.5mol/L=0.25mol/L，△c（B）=12△c（C）=12×0.5mol/L=0.25mol/L，
故A的起始浓度为0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L，B物质的起始浓度为0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L；
该反应的平衡常数k=c2(C)c(A)?c(B)=0．520.5×0.75=0.67，
答：A的起始浓度为0.75mol/L，B物质的起始浓度为1mol/L，平衡常数为0.67．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____?__；
（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是?（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

参考答案：（1）x + y > z?（2）不移动?（3）放热?（4）不移动

本题解析：（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，所以x + y > z。
（2）增大固体物质的量，化学反应速率不变，对平衡移动无影响。
（3）升高温度，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
（4）催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响。
点评：增加固体或纯液体的量，对平衡移动无影响。

本题难度：一般