参考答案：（1）①＜?＜）?不一定?②该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加?（2）① 6.25?② b c?③ b = 2+2a? 1.8＜c ≤2

本题解析：（1）①由图可知：在压强不变的情况下：升高温度，CO的转化率降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是吸热反应。正反应是放热反应。所以ΔH<0.在温度不变时，增大压强，CO的转化率增大。说明增大压强化学平衡向正反应方向移动。ΔS<0..由于正反应是一个体系混乱程度减小的放热反应，所以无法确定该反应能否自发进行。②选择此压强的理由是在该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强，CO转化率虽然提高但提高不大，且生产成本增加的多，效益反而降低。（2）①反应开始时CO H2CH3OH的浓度分别是1mo/L? 3mol/L 0mol/L,在反应过程中转化浓度分别是0.9mol/L 1.8mol/L 0.9mol/L.所以它们的平衡浓度分别是0.1mol/L 1.2mol/L 0.9mol/L所以达到化学平衡时平衡常数是K=(0.9)÷{0.1×(1.2)2}=" 6.25" ②将容器体积压缩到原来的1/2，化学平衡向正反应方向移动。与原平衡相比，正反应速率加快，逆反应速率也加快；各物质的浓度都增大，甲醇的物质的量也增加增加 ；? D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小。正确选项为：bc.③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2+2a.假如物质时由CH3OH转化生成，则开始时n(CH3OH)=2mol，因为平衡时n(CH3OH)=0.9mol/L×2L=1.8mol.所以欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 1.8＜c ≤2

本题难度：困难

4、选择题  在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
[? ]
A．6 s
B．4 s
C．3 s
D．2 s

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于自发过程的叙述中，正确的是
A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B.需要加热才能够进行肯定不是自发过程
C.同一可逆反应的正逆反应在不同的条件下都有自发反应的可能
D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

参考答案：C

本题解析：自发过程的本质判断标准是△H－T△S＜0，它是受温度这一外界条件影响的，不总是一成不变的。

本题难度：困难