1、选择题  密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)?△H＜0，下列说法正确的是
A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态
C．升高温度，重新达到平衡时，增大
D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

参考答案：C

本题解析：A、一定温度下，压缩容器体积，压强增大。则正反应速率加快，逆反应速率也加快，A不正确；? B、v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，根据方程式可知，二者的反应速率之比始终是相等的，因此不能说明该反应达到平衡状态，B不正确；C、正方应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，重新达到平衡时，增大，C正确；D、平衡常数只与温度有关系，因此使用催化剂，反应的平衡常数不变，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  在一体积固定容器内，对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)
A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态

参考答案：C

本题解析：可逆反应达到化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等但不为0。会生成断开1个N≡N键的同时，必然会生成2分子氨气，即6个N—H键生成，A不正确。密度是气体的质量和容器体积的比值，反应前后气体质量和容器体积均不变，所以在任何时刻混合气体的密度不变，B不正确。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以C可以说明。N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态不一定满足正逆反应速率相等，D不正确。答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  反应4A(s)+3B(g)? = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是?
[? ]
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mal/(L·min）
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是? (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

参考答案：C

本题解析：分析可知甲装置相当于在乙装置基础上加压，但比乙中A浓度的2倍小，说明平衡正移，正向为气体体积减小的反应，所以可知x不能等于3，只能小于3，A错；恒温恒容，通惰性气体，平衡不移动，转化率不变，B错；升温，平衡逆向移动，c(A)增大，可达到0.78 mol/L，C正确；若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡正向移动，c(A)小于1.56 mol/L，D错。

本题难度：一般

5、填空题  已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

参考答案：(1)1　(2)>　(3)丙　乙　60%

本题解析：(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ是一个反应，而且温度相同，只是表达方式有差别，反应Ⅰ的反应物是反应Ⅱ的生成物，故K1与K2互为倒数的关系。
(2)由表中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数(K)越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0。
(3)丙中的CO2(g)和H2(g)起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。甲、丙为等效平衡，而乙中CO2(g)的浓度大于H2(g)的浓度，故乙中H2转化率最大。
设丙中平衡时CO(g)的浓度为x mol/L，那么CO2(g)的浓度为(0.02 －x)mol/L，H2(g)的浓度为(0.02－x)mol/L，H2O(g)的浓度为x mol/L，
所以K＝x2/(0.02－x)2＝2.25，解得x＝0.012，
即H2(g)的浓度为0.008 mol/L，
故丙中H2的转化率为×100%＝60%。

本题难度：一般