1、选择题  下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

[? ]

2、选择题  我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是（?）
A．它是O3的一种同素异形体
B．它是16O2的同分异构体
C．18O2与16O2互为同位素
D．1mol18O2分子中含有20mol电子

3、填空题  我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）锰原子的基态价层电子排布式为________。
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为________；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：____________。
（3）Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？________（填“能”或“否”）。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为________；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是________。

4、选择题  以下推断或现象错误的是（　　）
A．离子化合物可能完全由非金属元素组成
B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快
D．在3?mL?5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应

5、选择题  下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是
A．PCl3、NH3
B．BF3、H2O
C．CCl4、H2S
D．BeCl2、BF3