参考答案：B

本题解析：A. （1）对应的是：在t1时恒压条件下，通入NH3则V逆不变，V正减小，平衡逆向移动，与图像不符合，错误；B.由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是升高温度平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以平衡时氨气的含量降低（2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量，正确；C.在恒容条件下，升高温度，V逆、V正都增大，但是V逆增大的多，所以平衡逆向移动，与（3）对应的是：速率与温度的关系不符合，错误；D. 在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，N2的转化率提高；在压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率降低，与（4）对应的是N2转化率与温度（T1>T2）、压强的关系不符合，错误。
考点：考查图像法在化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。

本题难度：一般

2、实验题  某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

参考答案：（12分，每空2分）
（1）固体反应物的表面积； 增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率
（2）１和3　（3）反应前溶液的温度；　3和4　　　　
（4）Cl-对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）

本题解析：影响化学反应速率的因素很多：固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率越慢；反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。
（1）观察实验1和2，溶液的温度和稀硫酸的浓度均是相同的，但金属的表面积不同，由此可知实验1、2 表明固体反应物的表面积对反应速率有影响，其规律是增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率。
（2）观察实验1和3，金属的质量和金属的状态，溶液的温度均是相同的，但稀硫酸的浓度不同，可知稀硫酸的浓度对反应速率有影响。
（3）观察实验3和4，金属的质量和金属的状态、稀硫酸的浓度均是相同的，但溶液的温度不同，所以该探究实验中，影响反应速率的因素还有反应前溶液的温度。
（4）在溶液中氢离子浓度相同的条件下，溶液中不同的是阴离子。进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快，这说明Cl-对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．CO燃烧产生蓝色火焰；氢气燃烧产生淡蓝色火焰
B．化学反应速率的单位可以写成“mol/L?min”或“mol/L?s”
C．某溶液中离子沉淀完全意味着该离子浓度为0mol/L
D．做实验时剩余的试剂均不能放回原试剂瓶中

参考答案：A、氢气燃烧时产生的是淡蓝色火焰，而一氧化碳燃烧是产生的是蓝色火焰，故A正确；
B、化学反应速率的单位可以写成：“mol/（L?min）”或“mol/（L?s）”，故B错误；
C、某溶液中离子沉淀完全并不是意味着该离子浓度为0mol/L，而是该离子的浓度小于1×10-5mol/L，故C错误；
D、对于贵重的且不会对原试剂造成污染的试剂，剩余的部分应该放回试剂瓶，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是
A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量的蒸馏水　　　　　　　
D．加入更多锌片

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，得不到氢气；B、正确，铜、锌、稀酸形成原电池，加快反应速率；C、加入适量的蒸馏水，酸浓度变稀，速度变慢； D．加入更多锌片，不能改变锌的浓度，不能加快速率。

本题难度：简单

5、选择题  某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据

分析实验数据所得出的结论不正确的是
[? ]
A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)， v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般