1、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L? Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出现浑浊的是
A．20℃，10 mL H2SO4　　　
B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　
D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水

参考答案：C

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度均能加快反应速率，选项D中浓度最大，温度最高，反应速率最快，所以答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  在10L的一密闭容器中，用2 mol的A和2 mol的B发生：A（g）+ 2 B（g）?2 C(g)，一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为?,B在的反应速率? ,平衡时C的体积分数为_______。

参考答案：40%； 0.16 mol/(L·h)；50%

本题解析：? A（g）+ 2 B（g）?2 C(g)
起始量（mol）? 2? 2? 0
转化量（mol）? x?2x? 2x
平衡量（mol） 2－x? 2－2x? 2x
则2－x＋2－2x＝2x
解得x＝0.8mol
所以A的转化率为
B在的反应速率是
平衡时C的体积分数为
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般

3、选择题  用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率且不影响CO2气体的量，可以采用的措施是
[? ]
①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度
A．①④　
B．②③④　
C．③④　
D．①③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （6分）在下列事实中，请填写出是什么因素影响了化学反应的速率：
（1）      熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________
（2）      将食物放入冰箱中保鲜，不易腐烂_______________________
（3）      同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应，反应速率不同___________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2