1、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是
A.2F2 + 2H2O = 4HF+ O2
B.Cl2 + H2O = HCl + HClO
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
D.2FeCl3+Fe = 3FeCl2

参考答案：C

本题解析：凡是有盐酸化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ABD都是氧化还原反应，C是复分解反应，不属于氧化还原反应，答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  已知氧化还原方程式：5C2O42-＋2MnO4-＋16H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，称取6.0 g含H2C2O4·2H2O
KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
（1）第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为________mol。
（2）①第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。
②该溶液中还原性的物质的量为________mol。
（3）原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。

参考答案：（1）0.005
（2）①无色；紫红色；②0.004
（3）21%；64%

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
（2）在反应MnO2+4HCl

参考答案：（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反应②可知氧化性Cu2+＞Fe2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故答案为：Cu；Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
（2）当有0.2mol电子转移时，生成0.1molCl2，标准状况下体积为2.24L，故答案为：2.24L；
（3）①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性，题中KNO3和Cu（NO3）2符合，故答案为：AC；
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，
则生成n（Cu（NO3）2）=a64mol，
气体可能为NO或NO2，物质的量共为V22.4mol，
则根据N元素守恒可知反应中消耗的HNO3的物质的量是2n（Cu（NO3）2）+n（气体）=2×a64mol+V22.4mol=（a32+V22.4）mol，
故答案为：（a32+V22.4）mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（　　）
A．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？

参考答案：（1）
（2）0.15 mol NO和0.85 moI NH3或0.1 mol NH3和 0.9 mol NO

本题解析：

本题难度：一般