1、简答题  某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg?Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计右图装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性______．
（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量（mA1）范围为______．
（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积______?（填“＞”“＜”“=”）VmL．
（5）若a=38mg，V=44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）______?（填“符合”或“不符合”）．

参考答案：（1）检验装置的气密性常用方法为利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差，由装置图可知适合选择液封气体形成液面高度差，检验该装置气密性的方法为：安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封，
故答案为：安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封；
（2）铝与氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，反应离子方程式为2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案为：2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（3）量气管最大量程为50mL，则产生氢气的增大体积为50mL，所以氢气的最大物质的量为0.05L22.4L/mol=0.0522.4mol，根据电子转移守恒可知3n（Al）=2n（H2）=0.0522.4mol×2，故铝的最大质量为13×0.0522.4mol×2×27g/mol=0.04g，所以金属铝的质量范围为0＜mAl＜0.04g，
故答案为：0＜mAl＜0.04g；
（4）Mg、Al都与盐酸反应生成氢气，改用盐酸生成氢气的体积增大，故答案为：＞；
（5）44.8mL氢气的物质的量为0.0448L22.4L/mol=0.002mol，根据电子转移守恒可知3n（Al）=2n（H2）=0.002mol×2=0.004mol，所以合金中铝的质量13×0.004mol×27g/mol=0.036g，合金中Al的质量分数为0.036g0.038×100%=94.74%＞78%，故该合金符合标准，故答案为：符合．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应，然后向其中逐滴加入硫酸氢钠溶液。反应中产生沉淀的质量和加入硫酸氢钠溶液的体积之间的关系，下图中符合条件的是（横坐标是硫酸氢钠溶液的体积）
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝是（　　）
A．具有导电性
B．具有延展性
C．既能与酸反应又能与碱反应
D．被氧化过程中放出大量的热

参考答案：用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝被氧化过程中放出大量的热，使置换出的金属以熔融态生成，和导电性、延展性无关．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤

参考答案：铝既能与酸反应又能与碱反应，故AD项不合理；C项铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，
铝与热水不反应，所以B项正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如右图所示：

（1）混合物中NaOH的质量是___________g，AlCl3的质量是___________g，MgCl2的质量为___________g。
（2）P点表示盐酸加入的体积为___________mL。

参考答案：（1）2.6? 1.335? 0.95?（2）130

本题解析：（1）由图可知，三种物质混合时有0.58 g沉淀，当向此混合物中加入10 mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：n(MgCl2)=n〔Mg(OH)2〕=="0.01" mol，故m(MgCl2)="0.01" mol×95 g·mol-1="0.95" g。由以下关系得：
2NaOH?—? MgCl2—Mg(OH)2
0.02 mol? 0.01 mol
AlCl3?—? NaAlO2—HCl
0.01 mol?×0.5 mol·L-1="0.01?" mol
m(AlCl3)="0.01" mol×133.5 g·mol-1="1.335" g
由图可知，B点是沉淀量最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：
n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)="0.5" mol·L-1×0.03 L+2×0.01 mol+3×0.01 mol="0.065" mol，所以，m(NaOH)="0.065" mol×40 g·mol-1="2.6" g。
（2）由图可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好全部溶解在盐酸中，溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，所以，此时溶解Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好消耗盐酸：
V（HCl）=="0.1" L="100" mL。
由此可知，P点时，V（HCl）="30" mL+100 mL="130" mL。

本题难度：简单