1、选择题  用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的理解正确的是
[? ]
A．火焰温度太低不能使铝燃烧
B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高
D．用酸处理时未能将氧化铝溶解

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  用电除尘法可除去火力发电厂烟囱中大量的粉煤灰。已知粉煤灰的主要成分如下表，从粉煤灰中能够获得Al2O3。某校研究性学习小组设计了如图所示的提取Al2O3的工艺流程图。

参考答案：(1)SiO2.SO2和Al2O3
(2)①SiO2 ；
②OH-+CO2=HCO3-、? AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓ +HCO3-
(3)使氧化铝在较低的温度下熔化；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑? ；0.153 t

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于镁的性质叙述正确的是（　　）
A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧
B．不能与氮气发生反应
C．不与冷水反应，但与热水反应
D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（　　）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸
C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

参考答案：A、地壳中元素含量最高的是氧元素，铝是地壳中元素含量最高的金属元素，故A错误；
B、Al在常温下与浓硫酸发生钝化现象，发生化学反应，生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与浓硫酸继续反应，故B错误；
C、与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故C错误．
D、铝和氧气反应在Al箔表面生成了致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝箔的时铝熔化了，但是氧化铝膜兜着熔化的铝不会滴落，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；?
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和?；
（2）装置b中装入的试剂是　　　　　　　　　　　?；
（3）装置c的作用是　　　　　　　　　　　?；
（4）步骤②中，当观察到　　　　　　　　　?时，才能进入步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点　　　　　　　　　　　?
（6）反应后装置d中的固体物质为　　　　　　　　　　　?；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少?　　　　　　　　?

参考答案：（1）长颈漏斗（2分,多答导管不扣分）
（2）饱和NaHCO3溶液?（2分）
（3）干燥CO2（2分）
（4）e处澄清石灰水变浑浊?（2分）
（5）当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。（2分）
（6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g（3分）

本题解析：（1）从图中可以看出a中的玻璃仪器有试管和长颈漏斗，二者构成了简易启普发生器。
（2）本题要探究的是Na在CO2中燃烧的产物，所以Na与CO2 反应位置应该在d中的硬质玻璃管中，所以CO2 从左边通入。因此a装置是CO2制取装置，实验中用盐酸和石灰石反应制取。制得的CO2 混有水蒸气和HCl气体，所以要除杂，防止其他的杂质气体与钠反应，所以b装置可以除去HCl气体，应用饱和碳酸氢钠溶液。
（3）c装置除水蒸气，干燥二氧化碳。
（4）为了防止空气中的氧气参与反应，应在反应之前先通二氧化碳气体排除空气，所以当看到e处澄清石灰水变浑浊，则说明装置已充满二氧化碳气体。
（5）因为酸滴定碱，用甲基橙作指示剂，所以滴定终点时甲基橙的颜色应该为黄色变为橙色，所以判定终点是：当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内 91EXAM.org不变色。
（6）步骤①将固中得到1.8g滤渣（干燥）为不溶物碳。
步骤③中最终所得固体质量为3.94g为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量=3.94g/197g/mol=0.02mol，故29.2g固体物质中n(Na2CO3)=0.02mol×250ml/25ml=0.2mol，m(Na2CO3)=0.2mol×106g/mol=21.2g。
步骤④中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，实际消耗HCl为3.0mol?L-1×0.020L=0.06mol，大于0.02mol，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，滴定中氢氧化钠消耗的HCl为0.06mol-0.04mol=0.02mol，根据钠离子守恒可知氧化钠的物质的量n(Na2O)=0.02mol/2=0.01mol，其质量为m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g，且1.8g+21.2g+6.2g=29.2g，等于所取固体物质的质量，故生成为C、Na2O和Na2CO3。

本题难度：困难