1、选择题  下列反应中可判断为可逆反应的是(　　 )
A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

参考答案：B

本题解析：可 逆反应是在在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，所以只有选项B是正确的。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)
A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C．B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1
D．混合气体密度保持不变

参考答案：A

本题解析：A选项是由同种物质的两种速率来判断平衡,因此A对;B与C是由不同反应物的速率表示,而B表示的速率方向一致,所以不对;C表示的速率方向相反,但速率之比不等于计量数之比,所以B、C均不对;反应若是恒容条件下,由于反应物和生成物均为气体,混合气体密度始终保持不变,故D错误。

本题难度：一般

3、填空题  钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目?。
（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为?。

（3）Fe3＋的电子排布式为?；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为?；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡?(用反应式表示)；向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象?。(不考虑SCN—与Mg2+反应)

参考答案：
(1)
(2)FeMg2 ?
(3)1S22S23S23P63d5?SP2
Fe2++3SCN-Fe(SCN-)3?(红色） 由于氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的溶解度，向上述体系中加入氢氧化镁后，发生沉淀转化：氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀，消耗了三价铁离子，使Fe2++3SCN-Fe(SCN-)3 平衡向左移动，Fe(SCN-)3 减少。

本题解析：(1)根据元素守恒和质量守恒定律，不难写出相关化学方程式和画出单线桥；（2）利用均摊法，
Fe：8×+6×=4；Mg：8；得到铁镁合金化学式：FeMg2；（3）根据能量最低原理和核外电子排布原理，不难写出Fe3+，核外电子排布式；CH3+微粒的中心原子C，含有3δ，孤电子对数：=0，
价层电子对数为4，杂化轨道类型SP2。（4）存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，根据勒夏特列原理不
难判断化学平衡的移动方向。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋Ｈ2（g），达到平衡时测得n（H2）为0.5mol，下列说法不正确的是?（?）
A．在该温度下平衡常数K="1"
B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其他条件不变时，改变压强平衡不移动

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是（?）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般