1、选择题  下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（　　）

A．①②
B．②③
C．③④
D．③⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  元素的化学性质主要取决于下列的（　　）
A．最外层电子数
B．核外电子数
C．质子数
D．中子数

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A元素原子M层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有2个电子．
（1）A、B两元素形成的化合物的名称是______．
（2）B离子的结构示意图为______．

参考答案：（1）A元素原子M层上有6个电子，则说明A原子共有K、L、M3个电子层，分别排布2、8、6个电子，即A共有2+8+6=16个电子，即原子序数为16，是S．由题意知，B与A类似，也有 K、L、M3个电子层，分别排布2、8、2个电子，即A共有2+8+2=12个电子，即原子序数为12，是Mg．S和Mg反应会生成MgS，即硫化镁，故答案为：硫化镁；
（2）Mg2+是Mg失去2个电子后形成的，则它有两个电子层，每层排布的电子数分别为2、8，即Mg2+的结构示意图为：



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于______晶体；基态Ni原子的电子排布式为______．
（2）配合物

分子内的作用力有______（填编号）．
A．氢键? B．离子键? C．共价键? D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．该晶体的化学式______．

参考答案：（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）4属于分子晶体．
Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
故答案为：分子晶体；1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键．
故选：ACE．
（3）①CH2=CH2中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化．
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
故①、③、④采取sp2杂化．
HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
故答案为：①、③、④；平面三角形．
（4）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．
所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×12=5，晶胞实际含有的镧原子为8×18=1，所以晶体的化学式Ni5La．
故答案为：Ni5La．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列粒子中，核外电子总数相同的是（　　）
①F-?②Na+?③Ne?④K+?⑤

A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．②③④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单