1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．向体积为Va的0.02mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol?L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c?（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c?（Na+）
B．将0.2?mol?L-1的盐酸与0.1?mol?L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等
D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

参考答案：A．因CH3COOH溶液与NaOH溶液的浓度相等，当Va＞Vb时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH（剩余），根据物料守恒关系，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正确；
B．假设溶液体积都为1L，将0.2?mol?L-1的盐酸与0.1?mol?L-1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，反应后H+过量，继续发生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al（OH）3，应有c（Al3+）＞c（H+），故B错误；
C．根据pH=-lg[c（H+）]可知，pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等，故C错误；
D．pH=4，说明溶液中c（H+）＞c（OH-），则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下(左)图连接好线路发现灯泡不亮，按照下(右)图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

[? ]
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下表中物质的分类组合完全正确的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  根据相关化学原理，下列判断正确的是
[? ]
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2
C．若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

参考答案：C

本题解析：选项A错误，NaCl不导电，是因为没有在溶液中或达到熔融状态的外界条件，NaCl晶体中有Na+、Cl-，但不能自由移动，将它溶于水或熔化则可导电，所以NaCl是电解质；选项B错误，铜丝是单质不是化合物；选项C正确；选项D错误，SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质而SO3不是电解质．

本题难度：困难