1、简答题  在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列关系合理的是______．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）?②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）?④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），这两种溶液的溶质是______．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______（填数值）
（4）若已知H2A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______．
（5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物质的量为0.001mol，当加入60mL?Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=______，c（HCl）=______．

参考答案：（1）①若溶液的溶质质量醋酸钠，由醋酸根离子水解显碱性可知，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故①正确；
②若溶液为醋酸钠和NaOH的混合物，溶液显碱性，且NaOH的物质的量远大于醋酸钠的物质的量时存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故②正确；
③若存在c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-），不遵循电荷守恒，故③错误；?
④若为醋酸钠和醋酸的混合液，溶液为中性，则c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+），故④正确；
故答案为：①②④；
（2）M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，溶液可能为氯化铵和氨水或氯化铵和盐酸，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液NH4Cl和NH3?H2O，故答案为：NH4Cl和NH3?H2O；
（3）M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液生成0.005mol/LNH4Cl溶液，则由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）=0.005mol/L，
故答案为：0.005mol/L；
（4）①0.01mol?L-1的H2A溶液中，只存在电离溶液显酸性；②0.01mol?L-1的NaHA溶液中水解使溶液显碱性，③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合后得到0.01mol?L-1的H2A和0.01mol?L-1的NaHA，盐电离产生的HA-抑制了H2A的电离，溶液显酸性，且酸性小于①，但③的H2A分子最多，故答案为③；②③①；
（5）由Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
? 1?1? 1
?x?0.001mol
则c（H2SO4）=0.001mol0.02L=0.05?mol/L，
加入60mL?Ba（OH）2溶液时，溶液的pH=7，设盐酸的浓度为y，则
0.06L×0.05mol/L=0.02L×0.05?mol/L×2+0.02L×y，
解得y=0.05mol/L，即c（HCl）=0.05?mol/L，
故答案为：0.05mol/L；0.05?mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是?（?）
A．氯气
B．二氧化碳
C．醋酸钠
D．碘化钾

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①Na2CO3溶液? ②NaHSO4溶液? ③NaCl溶液? ④AlCl3溶液
A.①＜②＜③＜④
B.①＜③＜④＜②
C.②＜④＜③＜①
D.④＜③＜②＜①

参考答案：C

本题解析：试题分析：按照溶液的pH可以分成三类，酸性、碱性、中性。 ②NaHSO4溶液是酸式盐，溶液显酸性，酸性最强。④AlCl3溶液是强酸弱碱盐，水解后显示酸性；③NaCl溶液是强酸强碱盐，不水解，显示中性； ①Na2CO3溶液 是强碱弱酸盐，水解显示碱性，所以浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是②＜④＜③＜①?，故选C。
考点：盐的水解
点评：在此小结一下盐的水解：
⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。[1]
⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

本题难度：简单

4、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于电解质的说法正确的是（　　）
A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质
C．浓度均为1?mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强

参考答案：A．弱酸酸式盐的电离强中有弱，NaHCO3电离为Na+、HCO3-写等号，HCO3-电离写可逆号，故A错误；
B．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．同浓度时，因Na+、Cl-带电荷比Mg2+、SO42-少NaCl溶液导电性比MgSO4弱，故C错误；
D．强电解质的水溶液不一定具有很强的导电能力，如硫酸钡，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般