1、选择题  在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为?
A．48 mol?（L· s ）-1
B．36 mol?（L· s ）-1
C．24 mol?（L· s ）-1
D．12 mol?（L· s ）-1

参考答案：A

本题解析：
试题解析：根据题意可知从10℃升高到50℃，升高了40℃，反应速率应该升高为原来的24倍，所以50℃时的反应速率为24×3 mol?（L· s ）-1=48 mol?（L· s ）-1，选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生速率的变化情况如图所示。

(1)在下列因素中①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③氢气的压强，④Cl-的浓度，影响反应速率的因素有__________（填序号）；
(2) t1～t2速率变化的主要原因是________________；
(3)t2～t3速率变化的主要原因是_________________。

参考答案：(1)①②
(2)反应过程中放出的热量对反应速率的影响比浓度降低的影响大，故总的反应速率增加
(3)浓度变小后，浓度对反应速率的影响成为主要因素，它使反应速率减慢

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

参考答案：（12分）
（1）高（2分）；
（2）反应物浓度越大，反应速率越快（3分）
反应温度越高，反应速率越快（3分）
（3）强（2分）  2H++2e－＝H2↑ （2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （12分）
（1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、         、         等因素对过氧化氢分解
速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率有何影响？
                                                               。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为                               ；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率       （“是”或“否”）相等，理由是                        。

参考答案：①温度、催化剂
②其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大等等
（2）①  3X + Y2Z； ② 0.05mol/(L·min) ； 是，2min时，反应达到了平衡，各物质的物质的量浓度不再改变，反应速率也不再改变。

本题解析：（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应条件可判断，在实验中主要考虑的是浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据实验现象可知其他条件不变时，升高温度化学反应速率增大，使用催化剂化学反应速率增大。
（2）根据图像可判断，X、Y是反应物，Z是生成物。反应进行到2min时，X、Y、Z的变化量（mol）分别是0.3、0.1、0.2，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应的方程式为
3X + Y2Z。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以从开始至2min，Z的平均反应速率为。由图像可判断，反应进行到2min时，各种物质的物质的量均不再随时间变化而变化，所以反应达到化学平衡状态，因此2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率是相等的。

本题难度：困难

5、填空题  在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：?
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。

参考答案：（1）增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率?
（2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率?
（3）常压?因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义?
（4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。

本题解析：(1)增大氧气浓度，即增大反应物的浓度，促使平衡向正反应方向移动，从而提高成本较高的SO2的转化率。
(2) 因为在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率，所以温度控制在400℃～500℃。
（3）由于在常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义，因此采用常压。
（4）由于用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率，且容易造成空气污染，所以常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水。
点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。该题主要是检验学生对工业制取浓硫酸的熟悉理解掌握程度，引导学生重视基础，增强学生的环境保护意识，提高学生的学习兴趣。

本题难度：一般