1、选择题  钾与钠相比，下列叙述不正确的是（?）
A．氧化性：K+>Na+
B．金属活动性：K>Na
C．离子半径：K+>Na+
D．原子核吸引最外层电子的能力：K>Na

参考答案：AD

本题解析：从Li→Cs失电子能力逐渐增强，其对应阳离子得电子能力逐渐减弱。A选项错，B选项对。
K+比Na+多1个电子层。C选项正确。
K的最外层电子比Na离核远，受核的束缚弱。D选项错误。

本题难度：简单

2、选择题  某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是
A．Na2O
B．NaOH
C．Na2CO3
D．NaHCO3

参考答案：D

本题解析：钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→十水碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。
点评：在空气中碳酸钠固体不能变成碳酸氢钠。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的单质是(? )
A．Na
B．NaOH
C．Na2CO3·10H2O
D．Na2O2

参考答案：A

本题解析：若不注意审题，很容易误选D项，但Na2O2不是单质。

本题难度：简单

5、计算题   （7分） 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

参考答案：Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g；? Na2SO4：1.42g。

本题解析：略

本题难度：简单